高中化学所有弱酸制强酸的例子, 相关知识点: 试题来源: 解析 1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体) 5.H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 6.H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀) 7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀) ... 1....
结果一 题目 举几个弱酸制强酸的例子,最好是典型一点的拜托各位了 3Q 那个氢氟酸和五氟化锑制氟锑酸算不算? 答案 算啊!不过高中不需要掌握.H2S+CuCL2=CuS沉淀+2HCL 相关推荐 1 举几个弱酸制强酸的例子,最好是典型一点的拜托各位了 3Q 那个氢氟酸和五氟化锑制氟锑酸算不算?
在化学反应中，确实有弱酸转化为强酸的例子，但前提是需要特定的条件和化学反应。例如，二氧化硫（SO2）与氯气（Cl2）在水（H2O）中反应，生成硫酸（H2SO4）和氯化氢（HCl），反应方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。这个反应虽然看起来像是弱酸转化为强酸，但实际上，这个反应是氯气与水反应生成的HCl...
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 这个反应表面上确实像是一个弱酸制强酸的例子。然而，我们不能忽视硫化铜（CuS）极难电离的事实，这意味着它极难被酸溶解。这一特性是复分解反应基本条件之一，即生成不溶性盐。在化学反应中，复分解反应通常会生成沉淀物。在这个特定反应中，生成的硫化铜（CuS）沉淀...
弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应，可生成HI。因为前者高沸点，制低沸点 2硫化氢与硫酸铜，可反应生成硫酸与硫化铜沉淀。因为硫化铜不溶于水和酸 3 HClO与二氧化硫反应，生成硫酸与盐酸，发生氧化还原反应。
弱酸制强酸通常指非氧化还原反应（复分解反应）最典型的如：CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4（生成的CuS难溶于硫酸，因此能反应）还有H3PO4 + 3NaCl =△= Na3PO4 + 3HCl↑（这是利用磷酸难挥发性和盐酸易挥发性）
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 表面上来看确实可以说是一个弱酸制强酸的例子了但是硫化铜极难被电离，也就是极难被酸溶解，所以是“生成不溶性盐”这个复分解反应的基本条件再起作用
高中化学弱酸制强酸的..高中化学中,弱酸可以通过与强酸反应,生成相应的盐和水,实现制强酸的目的。例如,硼酸(H3BO3)是一种弱酸,可以通过与盐酸(HCl)反应生成氯化硼(BCl3)和水(H2O),从而制得强酸HCl。此外,
难挥发的制取易挥发的。或者生成物难溶解，等等，其实都是化学平衡了。如用磷酸和盐酸盐一起加热，可制出HCL
盐酸与碳酸钙反应，生产碳酸不稳定所以分解成水和二氧化碳。