高中化学所有弱酸制强酸的例子, 相关知识点: 试题来源: 解析 1.H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4 2.H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3 3.H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3 4.H3PO4+NaI=加热=NaH2PO4+HI(气体) 5.H2SO3+H2O+Cl2===H2SO4+2HCl 6.H2S+Cl2=2HCl+S(沉淀) 7.CaSO4+H2C2O4=H2SO4+CaC2O4(沉淀) ... 1....
结果一 题目 举几个弱酸制强酸的例子,最好是典型一点的拜托各位了 3Q 那个氢氟酸和五氟化锑制氟锑酸算不算? 答案 算啊!不过高中不需要掌握.H2S+CuCL2=CuS沉淀+2HCL 相关推荐 1 举几个弱酸制强酸的例子,最好是典型一点的拜托各位了 3Q 那个氢氟酸和五氟化锑制氟锑酸算不算?
弱酸制强酸有三个例子：1浓磷酸与KI反应，可生成HI。因为前者高沸点，制低沸点 2硫化氢与硫酸铜，可反应生成硫酸与硫化铜沉淀。因为硫化铜不溶于水和酸 3 HClO与二氧化硫反应，生成硫酸与盐酸，发生氧化还原反应。
弱酸制强酸通常指非氧化还原反应（复分解反应）最典型的如：CuSO4 + H2S == CuS↓ + H2SO4（生成的CuS难溶于硫酸，因此能反应）还有H3PO4 + 3NaCl =△= Na3PO4 + 3HCl↑（这是利用磷酸难挥发性和盐酸易挥发性）
HClO + H2SO3 = HCl + H2SO4 H2S + CuSO4 = CuS + H2SO4 HClO + H2S = HCl + S + H2O
高中化学弱酸制强酸的..高中化学中,弱酸可以通过与强酸反应,生成相应的盐和水,实现制强酸的目的。例如,硼酸(H3BO3)是一种弱酸,可以通过与盐酸(HCl)反应生成氯化硼(BCl3)和水(H2O),从而制得强酸HCl。此外,
CuSO4 + H2S = CuS↓ + H2SO4 表面上来看确实可以说是一个弱酸制强酸的例子了但是硫化铜极难被电离，也就是极难被酸溶解，所以是“生成不溶性盐”这个复分解反应的基本条件再起作用
氧化还原反应不像复分解，要水、淀、气，是电子得失，不遵守复分解条件，所以可以弱酸制强酸 例 2FeCl3+H2S=S(沉淀)+2FeCl2+2HCl SO2+2FeCl3+2H2O=2FeCl2+2HCl+H2SO4 都属于氧化还原 楼主，给个好评谢谢！
H2S和CuSO4反应生产CuS沉淀和H2SO4。弱酸制强酸指弱酸与强酸的盐反应，生成强酸和弱酸盐的反应，因为强酸都是强电解质，结合氢的倾向要比弱酸弱，所以会出错。
盐酸与碳酸钙反应，生产碳酸不稳定所以分解成水和二氧化碳。