7.判断下列离子方程式书写是否正确。(正确的打“√”,错误的打“×”)(1)少量SO2和 NaOH反应:SO_2+OH^-= HSO。2)向 Na_2CO_3 溶液中滴入少量盐酸:CO_3^(2-)+2H^+=H_2O+CO_2↑ (3)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应Ca^(2+)+OH^-+HCO_3^-=CaCO_3↓+H_2O 。( ...
[题目]SO2是一种大气污染物.可用NAOH溶液除去.下列有关解释的方程式不合理的是A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-B.少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3-C.NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-D.n=1:2时.溶液pH>
百度文库 期刊文献 会议少量so2和naoh反应离子方程式少量so2和naoh反应离子方程式 少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+NaOH=NaHSO3
解答解:(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液总反应生成亚硫酸钠和水,反应为离子反应,离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O, 故答案为:SO2+2OH-=SO32-+H2O; (2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中发生反应生成亚硫酸氢钙为离子反应,反应的离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,故答案为:SO2+OH-=HSO3-; ...
(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ; 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率和 , 题问所涉及反应的离子方程式为 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
18.下列离子方程式中正确的是( )A.少量SO2通入NaOH溶液中:OH-+SO2→HSO3-B.H2S通入氯水中:S2-+Cl2→S↓+2Cl-C.二氧化氮溶于水:3NO2+H2O→2H++2NO3-+NO↑D.少量NaHSO4与过量Ba(OH)2溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2H2O
试题分析:(1)SO2是酸性氧化物,则SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO2+2OH—=SO32—+H2O。 (2)由于氯气具有强氧化性,能被SO2氧化为硫酸,而氯气被还原为氯离子,则吸收尾气(Cl2)一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在的阴离子有OH—和Cl—、SO42—。 ①根据假设1、2可判断,假设3应该是只存在ClO—。 ②...
1【题目】某科研小组用MnO2和浓盐酸制备C2时,利用刚吸收过少量 SO_2 的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式(2)反应Cl_2+Na_2SO_3+2NaOH→2NaCl+Na_2SO_4+H_2O中的还原剂为,被还原的元素为,若组成原电池Na2SO在极区产生(3)标出上述反应电子转移的方向和数目(4)...