1.按要求书写反应方程式。(1)书写离子方程式①热NaOH溶液除硫②将少量SO2气体通入 NaOH溶液中③将 SO_2 和 Cl_2 等体积混合通入水中④将SO2气体通入 FeCl3溶液中⑤向Na2 S,Na_2SO_3 混合溶液中加入盐酸⑥将SO2气体通入 Ba(NO3)2 溶液中(2)书写化学方程式①将SO2通入 H2S溶液中②Cu和浓H2SO;混合加热③...
SO2是一种大气污染物,可用NAOH溶液除去,下列有关解释的方程式不合理的是 A.SO2在大气中能最终生成H2SO4:2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42- B.少量SO2与NAOH溶液反应的离子方程式是:SO2+OH-=HSO3- C.NAOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有:SO2+SO32-+H2O=2HSO3-...
解析 1、SO2+Ca2++H20=CaSO3(沉淀)+2H+2、Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3(沉淀)+2H20+CO32-3、H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4(沉淀)+H20一楼的第二个错了…… 结果一 题目 离子反应题目写出下列反应的离子方程式少量的通入溶液少量 和NaOH反应少量和反应 答案 1、2、3、...
百度文库 期刊文献 会议少量so2和naoh反应离子方程式少量so2和naoh反应离子方程式 少量二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2+NaOH=NaHSO3
(1)SO2与过量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水,离子方程式为:SO2+2OH-+H2O。(2) 刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对尾气吸收,氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,次氯酸钠与亚硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钠,一段时间后,吸收液中肯定存在的阴离子有OH-和Cl-、;假设③,其余阴离子只存在ClO-。要验证其他阴离子...
解答解:(1)少量SO2气体通入到NaOH溶液总反应生成亚硫酸钠和水,反应为离子反应,离子方程式为:SO2+2OH-=SO32-+H2O, 故答案为:SO2+2OH-=SO32-+H2O; (2)过量SO2气体通入到澄清石灰水中发生反应生成亚硫酸氢钙为离子反应,反应的离子方程式为:SO2+OH-=HSO3-,故答案为:SO2+OH-=HSO3-; ...
(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ; 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。 (2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是提高铁元素的浸出率和 , 题问所涉及反应的离子方程式为 。 (3)通氯气氧化时,发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收,尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
解答解:(1)SO2与过量NaOH溶液反应,因NaOH过量,故生成的是正盐,化学方程式为:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O; 故答案为:Na2SO3; (2)利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理,其中Cl2只作氧化剂的氧化还原反应的离子方程式为:Cl2+SO32-+2OH-═2Cl-+SO42-+H2O, ...
NaOH(纳 米氢氧化钠)是常用的碱,可用于水中的 pH 节。两种物质的反应是, 把过量的 SO2 NaOH 曛混合在一起,就可以形成沉淀,沉淀是 Na2SO3。 这种反应可用下面的离子方程式表示: SO2(aq)+ 2NaOH(aq)→Na2SO3(s)+ H2O(l) 其中,SO2(aq)表示的是溶液中的亚砜,NaOH(aq)表示的是 溶液中的纳米氢氧化钠,...