L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为 4 4,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为 3.3 3.3,通过计算确定上述方案 可行 可行 (填“可行”或“不可行”)(已知lg5=0.7)(1)在粗制CuSO4?5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.在提纯时为了除去Fe2+,常加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,下列物质可采用的是 B B.A.KMnO4 B.H2O2...
时,混合液pH值应控制在Al(OH) 3 完全沉淀、Fe(OH) 2 不产生沉淀,根据沉淀物与pH的关系知,要是铝离子产生沉淀,则pH应该在4.4-7.5之间, 故答案为:4.4-7.5之间; (5)酸性条件下,硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应,离子方程式为3Fe 2+ +NO 3 - +4H + =3Fe 3+ +NO↑+2H 2 O,故答...
3的溶度积Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20,通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全,设溶液中CuSO4的浓度为3.0 mol·L-1,则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为___,Fe3+完全沉淀时溶液的pH为___,通过计算确定上述方案___(填“可行”或“不可行”)试题答案...
【答案】BCDCu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+2.7×10-3 【解析】 (1)加入合适氧化剂,使Fe2+氧化为Fe3+,不能引入新的杂质;调整至溶液pH=4,使Fe3+转化为Fe(OH)3,可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的,则加含铜元素的物质与氢离子反应促进铁离子水解转化为沉淀; ...
酸性:4H+ + 4e- → 2H2 (1-2) 碱性:4H2O + 4e- → 2H2 + 4OH- (1-3) 析氧反 发布于 2024-03-16 10:53・IP 属地陕西 写下你的评论... 登录知乎,您可以享受以下权益: 更懂你的优质内容 更专业的大咖答主 更深度的互动交流 更高效的创作环境 立即登录/注册...
故答案为:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O;(3)根据上面的分析可知,试剂X的化学式是Al2O3或Al(OH)3,要使铁离子完全沉淀且铝离子不能沉淀,所以pH的调控范围是3.2≤pH<3.6,故答案为:Al2O3或Al(OH)3;3.2≤pH<3.6;(4)操作Ⅱ就是从硫酸铝溶液中得到硫酸铝晶体,步骤为 蒸发浓缩、降温结晶、过滤...
(4)肼还可以制备肼一碱性燃料电池,氧化产物为稳定的对环境友好的物质。该电池负极的电极反应式为___。若以肼一氧气碱性燃料电池为电源,以NiSO4溶液为电镀液,在金属器具上镀镍,开始两极质量相等,当两极质量之差为1.174g时,燃料电池中内电路至少有___molOH-迁移通过阴离子交换膜。 点击展开完整题目 查看答案和解析...
在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+.提纯时为了除去Fe2+.常加入合适氧化剂.使Fe2+氧化为Fe3+.下列物质可采用的是 .A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3 然后再加入适当物质调整至溶液pH=4.使Fe3+转化为Fe(OH)3.可以达到除去Fe3+而不损失CuSO4的目的.调整溶液pH可选用
【解析】(1)将Fe2+氧化为Fe3+,可采用的是H2O2,然后再加入CuO或Cu(OH)2调整至溶液pH=4,若使用其他试剂,会引入杂质离子。(2)Cu(OH)2开始沉淀时,溶液中[c(OH-)]2×3.0=3.0×10-20,c(OH-)=1.0×10-10mol·L-1,溶液的pH为4;Fe3+完全沉淀时,[c(OH-)]3×1×10-5=8.0×10-38,c(OH-)=2.0...
(2)明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体具有很强的吸附性;假设明矾的物质的量为1mol,水溶液中Al3+恰好沉淀时,需氢氧根离子3mol,所以明矾与Ba(OH)2的物质的量之比为1:3,进而书写反应的离子方程式,并判断溶液的酸碱性;(3)根据“SOCl2是一种液态化合物,与水发生剧烈的非氧化还原反应,生成两种有刺激性...