(2)由于调节pH使使氢氧化铁生成,而不生成其他氢氧化物,根据“部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围”可知,在pH为 1.1～3.2时只生成氢氧化铁而无其他氢氧化物,所以调节浸出液pH的范围为 3.2～4.4,其目的是使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去; (3)由于过程中开始投入氨气作为反应物,后期又生成了氨气,所以氨气在过程...
物质 Cu(OH)2 Fe (OH)2 Fe (OH)3 开始沉淀pH 4.2 5.8 1.2 完全沉淀pH 6.7 8.3 3.2 则在pH=4的溶液中能够大量共存的离子组是 A. Fe 3+、Cu2+、Cl-、NO3- B. Fe 2+、K+、SO42-、NO3- C. Cu2+、Na+、CO32-、SO42- D. Fe 2+、K+、SO42-、Cl- 相关知识点: 试题...
(Ⅱ) Fe2 、Fe3 、Al3 开始沉淀到完全沉淀的pH范围依次为:7.1~9.6、2.0~3.7、3.1~4.7(Ⅲ) 三种化合物的溶解度(S)随温度变化曲线如图7
解析 开始沉淀PH值的计算:[Fe3+][OH-]^3=Ksp,[OH-]^3=4.0x10^-38/0.2=2*10 ^-37,[OH-]=5.8*10^-13,PH=14-12.2=1.8。.沉淀完全的PH的计算:一般当某离子浓度小于10^-5 mol/L时,可以认为该离子沉淀完全了。 [OH-]^3=4.0x10^-38/10^-5,[OH-]=1.58*10^-11,PH=14-10.8=3.2...
开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe 3 1.1 3.2 Mn 2 8.3 9.8 Cu 2 4.4 6.4 回答下列问题: (1)能加快浸取速率的措施有___、___.(任写2条) (2)浸取后得到的浸出液中含有CuSO 4、MnSO 4 .写出浸取时产生CuSO 4、MnSO 4 反应的化学方程式:___,滤渣I的成分为 MnO 2、___和___. (3)“...
故答案为:偏高; (3)根据表中阳离子沉淀的PH可知,由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:①向滤液中加入略微过量的30%H 2 O 2 ,使其充分反应,目的使Fe 2+ 转化完全为Fe 3+,②加氢氧化钠溶液,控制PH在3.2～5.9,使Fe 3+ 沉淀完全,③过滤,向滤液中滴加1.0mol•L -1 NaOH,调节溶液PH8.9～11,...
Fe3+沉淀完全的pH=3.3,溶液中的氢氧根离子浓度很小,所以Ksp[Fe(OH)3]最小,A错误;Fe3+开始生成沉淀的pH=2.3,所以在金属离子浓度相同的强酸性溶液中逐滴加入碱溶液时,Fe3+先沉淀,B、C错误;Fe3+开始生成沉淀的pH=2.3小于Ni2+开始生成沉淀的pH,所以Ni(OH)2沉淀中滴加FeCl3溶液可以得到Fe(OH)3沉淀,D正...
1.9-3.2,就部分沉淀. 答案 就是说铁离子在PH=3.2全部沉淀Fe(OH)3溶液中存在两种平衡H2O=H+ + OH-Fe(OH)3=Fe3+ +3OH-根据平衡常数得 PH=3.2时 溶液中的OH-浓度很低 所以溶液中可以存在较高浓度的Fe3+所以不会沉淀 为什么具体是3.2 就需要有...相关推荐 1有些题给出Fe(OH)3沉淀时溶液的PH值有...
金属离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe 3 1.1 3.2 Fe 2 5.8 8.8 Ni 2 6.7 9.5 ③H 2 O 2 能将Fe 2 氧化为Fe 3 (1)废镍催化剂“粉碎”的目的是___. (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图2,“酸浸”的适宜温度与时间分别为___(填字母). ...
6.7 9.5 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1,.0mol•L -1 计算). (1)“粉碎”的目的是___. (2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图2.“酸浸”的适宜温度与时间分别为___(填字母). ...