反应的速率方程为(k为速率常数,其中, A、R为常数,为活化能,T为开氏温度,其半衰期反应物消耗一半所需的时间)为0.8/k。改变反应物浓度时,反应的瞬时速率如表所示。下列说法正确的是 / 0.25 0.5 1 0.5 1 / 0.05 0.05 0.1 0.1 0.2 v/ 1.6 3.2 3.2 A. B. C. 升温、加入催化剂,缩小容积(加压),...
2.速率常数与速率方程(1)速率常数速率常数(k)是指在给定温度下,反应物浓度皆为I mol·L 时的反应速率。 在相同浓度的条件下,可用速率常数大小来比较化学反应的反应速率。化学反应速率与反应物浓度(或浓度的次方)成正比,而速率常数是其比例常数,在恒温条件下,速率常数不随反应物浓度的变化而改变。 因此,可以应用...
aA+bB→dD+eE 正反应的速率方程可写为, v正=k正·ca(A)·cb(B) 逆反应的速率方程可写为, v逆=k逆·cd(D)·ce(E) 当反应达到平衡状态时,正、逆反应的速率还要相等。就自然会有 k正·ca(A)·cb(B) = k逆·cd(D)·ce(E)。 从而...
当k-1<<k1时,即为简单一级反应的速率方程。cA,e=0 2. 平行反应 反应物能同时进行几种不同的反应,称为平行反应。 生成主要产物的反应称为主反应,其余的反应称为副反应。 相关公式: ① (k1+k2)可以方便地通过lncA~t直线关系得到 ② 即在任一...
该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。1温度下,k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是 A. t1温度下,反应的平衡常数值K1=3 B. 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆) C. t2温度...
该反应的速率方程可表示为v(正)=k(正)c(顺)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数,分别称作正、逆反应速率常数。已知t1温度下,k(正)
( k ) 是反应速率常数; ( A ) 是指前因子(也称为频率因子),它是一个与反应物分子碰撞频率有关的常数; ( E_a ) 是活化能,它表示反应物分子达到可以进行化学反应所需的最小能量差; ( R ) 是理想气体常数,其值为8.314 J/(mol·K); ( T ) 是绝对温度(以开尔文为单位)。 解释与应用: 活化能((...
【题目】反应A+B=C的反应速率方程为v=kc(A)·c(B),v为反应速率,k为反应速率常数,是温度的函数。当c(A)=c(B)=1 mol·L-1时,反应速率在数值上等于其反应速率常数。下列说法正确的是( ) A.只增大c(A)时,v增大 B.只增大c(C)时,v增大 ...
反应A+B=C的化学反应速率方程为v=kc(A)c(B),v为反应速率,k为反应速率常数。当c(A)=c(B)=1mol・L -1 时,反应速率在数值上等于反应速率常数。下列说法中正确的是()。 A.只增大c(A)时,v值增大 B.只增大c(C)时,v值增大 C.只升高温度时,k值不变 ...