焓和反应焓变 焓又称热函，是热力学函数之一，也是体系的状态函数之一。通常用符号“H”表示。焓的定义是H=U+PV，式中U、P、V分别是体系的内能、压力和体积。焓的因次与能量相同，为焦耳（J）。焓是体系状态的单值函数，其增量△H=H₂-H₁（即终态H₂减去始态H₁），即成为反应焓变，仅决定于体...
反应焓 [ fǎn yìng hán ] 生词本 基本释义 详细释义 [ fǎn yìng hán ] 由热力学第一定律,在恒压或恒温的条件下,当产物的温度和反应物的温度相同,而反应的过程中只做体积功而不做其他功时,化学反应的焓变称为反应焓。 内容来自网友贡献并经过权威书籍校验,百度提供平台技术服务。 贡献释义 ...
1、反应焓:在等温等压下化学反应的焓变为生成物焓的总和减去反应物焓的总和之差。 2、生产焓:这个是人为的规定,在标准压力下下,在进行反应的温度时,有最稳定的单质合成标准压力P下单位量物质B的反应焓变,叫做物质B的标准摩尔生成焓。 3、燃烧焓:可燃物质B在标准的压力下,反应温度T时,单位量的物质B完全氧化为...
反应焓是指在恒压条件下,化学反应中吸收或释放的热量。在化学反应中,反应物的化学键断裂,形成新的化学键,这个过程中会伴随着热量的吸收或释放。反应焓的正负号表示了反应过程中热量的吸收或释放情况。当反应焓为正时,表示反应过程中吸收了热量,反应为吸热反应;当反应焓为负时,表示反应过程中释放了热量,反应为放热...
利用标准摩尔生成焓计算 对任一化学反应，利用各种反应物和生成物的标准摩尔生成焓变的数据，就可以求得该反应的标准摩尔反应焓变△Hₘ。物质的标准摩尔生成焓变的数值可从各种化学、化工手册或热力学数据手册中查到。可以通过设置路径来计算反应的摩尔焓变。对任何一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和...
焓在热力学中是表征物质系统能量的一个重要状态参量，等于内能与压强和体积的乘积之和，常用符号H表示。在化学反应中，焓的变化（△H）等于系统所吸收或释放的热量。定义 体系的状态函数，用符号H表示。焓的定义式是：。U是体系的内能，p是体系压强，V是体积。在一定状态下，体系的焓应有一定值，但现在无法测定...
反应焓是啥吖~ 相关知识点: 试题来源: 解析 7.焓现在我们设想在同一温度下发生同上的1mol反应:2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g),但不是在等温等容条件下,而是在等温等压条件下,或者说发生的不是等温等容反应,而使等温等压反应,若反应发生时同样没有做其他功,反应的热效应多大?这种热效应的符号通常用Qp表示,...
化学反应中的焓是描述物质能量变化的关键概念。物质内部储存的能量无法直接测量,但能量变化可以通过化学反应中的热量变化来观察。焓变(ΔH)专门用来量化反应过程中系统吸收或释放的热量。例如木炭燃烧释放热量,这类反应称为放热反应,ΔH为负值;冰融化成水需要吸收热量,属于吸热反应,ΔH为正值。 计算焓变需要明确系统的...
公式为: [ \Delta H_{\text{rxn}} = \sum (\text{系数} \times \Delta H^\circ_f){\text{生成物}} - \sum (\text{系数} \times \Delta H^\circ_f){\text{反应物}} ] 其中,ΔHrxn 是反应焓,ΔH°f是标准摩尔生成焓。 方法二:使用标准摩尔燃烧焓 虽然这种方法不如使用生成焓普遍,但在...