ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式 ΔH=ΔU+pΔV，ΔH在等压且只做体积功条件下 ΔH=Q 焓的物理意义可以理解为恒压和体积功为零的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度...
一、从宏观角度: 焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: · H生成物表示生成物的焓的总量; · H反应物表示反应物的焓的总量; ·ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应。 二、从微观角度: ΔH=E吸收-E放出(微观),其中: · E吸收表示反应物断键时吸收的总能量, · E放出表示生成...
反应焓变计算公式 反应焓变(ΔH)的计算公式主要有两种表达方式: 1.宏观角度:ΔH = H生成物 - H反应物。其中,H生成物表示生成物的焓的总量,H反应物表示反应物的焓的总量。如果ΔH为“+”,则表示吸热反应;如果ΔH为“-”,则表示放热反应。 2.微观角度:ΔH = E吸收 - E放出。其中,E吸收表示反应物断...
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。ΔH=ΔU+Δ（pV）在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。熵增焓减，反应自发；熵减焓增，反应逆向自发；熵增焓增，高温反应自发；熵减焓减，低温反应自发。相关知识 在了解焓变时我们需要弄清...
标准反应焓变可以通过以下公式进行计算: ΔH° = Σ(n * ΔH°f, products) - Σ(n * ΔH°f, reactants) 其中,ΔH°f表示标准状态下的标准生成焓(formation enthalpy),n表示反应物或生成物的摩尔数。 例子: 对于以下化学方程式: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) 反应物为2摩尔的氢气和1摩尔的氧气...
标准反应焓变的计算公式如下: ΔH° = ΣnΔH°(产物) - ΣmΔH°(反应物) 其中,ΔH°表示标准反应焓变,n表示产物的摩尔系数,m表示反应物的摩尔系数,ΔH°(产物)表示产物的标准状况下的反应焓变,ΔH°(反应物)表示反应物的标准状况下的反应焓变。 在这个公式中,摩尔系数用来表示化学反应的配平关系。通常...
在计算反应焓变时,键能扮演着至关重要的角色。 反应焓变的计算公式 计算反应焓变的基本公式是ΔH = Σ(ΔHf°产物) - Σ(ΔHf°反应物),其中ΔH是反应焓变,ΔHf°表示标准生成焓。如果反应是放热的,ΔH为负值;如果是吸热的,ΔH为正值。然而,在一些情况下,直接使用标准生成焓数据可能不够准确或无法...
△H=ΣμH （此处说明以下，因为符号打不出来，μ为各个物质在确定的反应中的系数，生成物为正反应物为负。H为标准状况下各个物质的摩尔生成焓，，稳定单质298.15K此值为0，文字叙述：标准状态下的反应焓变等于各个生成物的摩尔生成焓与系数的成绩减去各个反应物的摩尔生成焓与系数的乘积。）2 由燃烧...