Si 原子的核外电子排布式为1s22s22p3。n=2,故 si 的原子半径是:0.074nm Si 原子晶体的晶格常数为4.20×10^-12Nm3,其中 n 为6。Si 原子属于典型的过渡元素,其第一电离能为30.16kJ\/ mol。晶格常数可表示成 n=1.26×10^-12mm2\/ Nm3。si 原子晶胞中含有8个 si 原子和2个 si 分子,每个 si 分子由2...
原子半径/Å: 1.46 原子体积/cm3/mol: 12.1 共价半径/Å: 1.11 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p2 离子半径/Å: 0.4 氧化态: 4
C原子核外电子排布是2、4,具有2个电子层;Na原子核外电子排布是2、8、1,具有3个电子层,所以原子半径:C<Na; B、N是同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:B>N; Si、S是同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:Si>S; O、S是同一主族元素,原子核外电子层数越多,原子半径...
已知下列元素的原子半径: 元素 (Si) 原子半径(/10^(-10)m) (0.75) (1.02) (0.74) (1.17) 根据以上数据,
物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 微粒半径的大小与比较 试题来源: 解析D【分析】本题考查原子半径的比较,比较基础,注意识记。【解答】(Si)、、、(Cl)同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径(Si > P > S > Cl),故C原子半径最小, 故D正确。故选D。反馈 收藏 ...
分析: 同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,据此解答.解答: 解:C、N同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径C>N,Si、Cl同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Si>Cl,C、Si同主族,自上而下原子半径增大,故原子半径Si>C,...
Si、P、S是同一周期的元素,且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数,所以原子半径:1.02×10-10m<r(P)<1.17×10-10m, 故磷元素的原子半径可能为1.10×10-10m, 故选C. 同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大. 本题考查了微粒半径大小的比较,难度不大,注意对元素周期律的理解,注意...
原子半径是Si>S>C,但为什么非金属性是S>C>Si,不是说,半径越小,失电子能力越小,非金属性越强吗? 答案 碳和硅的最外层电子轨道是半满状态,属于较稳定状态.硫在硅的右边,非金属性是要比硅强的,碳在硅前面也是比它强的. 通论是你那么说的,但具体问题还得具体分析,别学太死板了.希望对你有点帮助 相...
解析 A 【分析】 本题考查原子半径比较,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握和熟练运用。 【解答】 同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,原子半径应介于与(Si)原子半径之间,故其原子半径可能为(1.10*10^(-10)) ,所以A正确。 故选A。