Si 原子的核外电子排布式为1s22s22p3。n=2,故 si 的原子半径是:0.074nm Si 原子晶体的晶格常数为4.20×10^-12Nm3,其中 n 为6。Si 原子属于典型的过渡元素,其第一电离能为30.16kJ\/ mol。晶格常数可表示成 n=1.26×10^-12mm2\/ Nm3。si 原子晶胞中含有8个 si 原子和2个 si 分子,每个 si
C原子核外电子排布是2、4,具有2个电子层;Na原子核外电子排布是2、8、1,具有3个电子层,所以原子半径:C<Na; B、N是同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:B>N; Si、S是同一周期元素,原子序数越大,原子半径越小,所以原子半径:Si>S; O、S是同一主族元素,原子核外电子层数越多,原子半径...
半径:Ge>As>Si半径大:金属性强,电离能小,电负性小.KIO6D79,L870,按元素周期律,周期表中元素从左到右,从下到上,金属性减弱,电离能加大,电负性增强,原子半径减小。可以判断金属性Ge>Si>As,电离能As>Si>Ge,电负性As>Si>Ge,原子半径Ge>As>Si那怎么判断As和Si究竟那个大呢?As处于Si的下一周期,除了稀有气体...
原子半径/Å: 1.46 原子体积/cm3/mol: 12.1 共价半径/Å: 1.11 电子构型: 1s2 2s2p6 3s2p2 离子半径/Å: 0.4 氧化态: 4
不同族之间的原子半径比较来谈半径越小，失电子能力越小，非金属性越强是不成立的 其次非金属讲是得电子能力越强，这样说更合适点 比如硫元素与碘元素 I的半径明显比S大，但I2+H2S==S+2HI，碘的非金属性比硫强些的
②同一周期,元素原子半径从左到右半径在减小,原子半径最大的元素是Na,故答案为:Na;③同周期元素的原子从左到右,元素的非金属性逐渐增强,所以非金属性最强的是Cl,故答案为:Cl;④周期元素的原子从左到右,元素的金属性逐渐减弱,所以金属性最强的是Na,故答案为:Na;⑤期表中同周期元素从左到右元素最高价氧化物...
解:C、N同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径C>N,Si、Cl同周期,随原子序数增大原子半径减小,故原子半径Si>Cl,C、Si同主族,自上而下原子半径增大,故原子半径Si>C,故Si原子半径最大,故选:C。 同周期自左而右原子半径减小,同主族自上而下原子半径增大,据此解答....
元素的原子序数,所以原子半径:(r(P) > 0.75*10^(-10)m),(Si)、、是同一周期的元素,且的原子序数大于(Si)的原子序数小于的原子序数,所以原子半径:(1.02*10^(-10)m < r(P) < 1.17*10^(-10)m), 所以磷元素的原子半径可能为(1.10*10^(-10)m)...
B在第2周期第3族 SI在第3周期第4族,按照元素周期表来说,同周期中,排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素）,同族中,排在下面的原子半径大于上面.所以SI的半径必然大于B
Si与Na同属第三周期，电子层数相同；Si原子序数大，原子核带电量多，对最外层电子吸引强，故Si原子的半径比Na原子小。