只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚轨道,并且它们的自旋方向相同,就是同一方向转动,以为此时彼此间排斥力最小,能量最低,这个就导致了氧原子的顺磁性(主要就是因为它的那两个自由电子没...
对于O2分子,σ2px轨道上的两个电子形成一个σ键;π2py和π2py*、π2pz和π2pz*轨道上的电子分别形成两个三点子π键;O2中有两个单电子,故O2分子为顺磁性。对于N2分子,π2py和π2pz轨道上的电子都已配对,形成两个正常π键,σ2px轨道上的两个电子形成一个σ键,N2中无单电子,故N2分子为反磁性。
(1)(10分)用分子轨道理论解释O2具有顺磁性。(2)(15分)用合适的结构化学知识解释为什么过渡金属的离子及其化合物一般都呈现出颜色。二〇〇四年攻读硕士学位研究生入学考试试题参考答案(12),设计可逆过程进行计算。(13)设计可逆过程求解(14)由Gibbs-Duhem公式则解得(15)(1)二组分系统的气-液平衡相图(2)水蒸汽蒸...
这两项磁矩分别是“电子自旋磁矩”和“轨道磁矩”。轨道上电子为偶数则电子自旋磁矩正负抵消;Ne2分子属于弱极性分子状态,各轨道电子为偶数,没有剩余电子自旋磁矩;且轨道处于满状态,电子轨道磁矩冻结。故没有顺磁性。而氧分子属于sp杂化轨道共价键分子;虽无电子自旋磁矩剩余,但电子轨道磁矩略有剩余(不完全冻结);所以,...
解析 解:(1)He2分子的分子轨道排布式为:,其键级为0,所以不能稳定存在。 (2)O2分子的分子轨道排布式为:,轨道上有两个单电子,所以是顺磁性的。 (3)的分子轨道排布式为,键级为3,的分子轨道排布式为,键级为2,键级越大分子越稳定,所以分子比离子稳定。
解:O2[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)2 ] 键级 = 2 顺磁性 O2+[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)1 ] 键级 = 2.5 顺磁性 O2-[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)3] 键级 = 1.5 顺磁性 O22-[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)4] 键级 = 1 键级减小,键...
百度试题 题目用分子轨道理论解释 O2 的顺磁性。(文字加图例说明) 相关知识点: 试题来源: 解析 化学键部分课后作业.doc
O2+、O2、O2-、O22-的实测键长越来越长,试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 O2+、O2、O2-、O22-轨道电子数分别为1、2、3、4,键级分别为2.5、2.0、1.5、1.0,分子因反键轨道填充的电子数增多,键级减小,导致键长增长、稳定性降低。前3种子有未成对电子,故有...
O的第二电子层有2S,2P轨道,其中2S,只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚轨道,并且它们的自旋方... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
O的第二电子层有2S,2P轨道,其中2S,只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚轨道,并且它们的自旋方... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...