这两项磁矩分别是“电子自旋磁矩”和“轨道磁矩”。轨道上电子为偶数则电子自旋磁矩正负抵消;Ne2分子属于弱极性分子状态,各轨道电子为偶数,没有剩余电子自旋磁矩;且轨道处于满状态,电子轨道磁矩冻结。故没有顺磁性。而氧分子属于sp杂化轨道共价键分子;虽无电子自旋磁矩剩余,但电子轨道磁矩略有剩余(不完全冻结);所以,...
对于O2分子,σ2px轨道上的两个电子形成一个σ键;π2py和π2py*、π2pz和π2pz*轨道上的电子分别形成两个三点子π键;O2中有两个单电子,故O2分子为顺磁性。对于N2分子,π2py和π2pz轨道上的电子都已配对,形成两个正常π键,σ2px轨道上的两个电子形成一个σ键,N2中无单电子,故N2分子为反磁性。
解析 解:(1)He2分子的分子轨道排布式为:,其键级为0,所以不能稳定存在。 (2)O2分子的分子轨道排布式为:,轨道上有两个单电子,所以是顺磁性的。 (3)的分子轨道排布式为,键级为3,的分子轨道排布式为,键级为2,键级越大分子越稳定,所以分子比离子稳定。
解:O2[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)2 ] 键级 = 2 顺磁性 O2+[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)1 ] 键级 = 2.5 顺磁性 O2-[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)3] 键级 = 1.5 顺磁性 O22-[KK(2s)2 (*2s)2(2p)2 (2p)4 (*2p)4] 键级 = 1 键级减小,键...
O2+、O2、O2-、O22-的实测键长越来越长,试用分子轨道理论解释之。其中哪几种有顺磁性?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 O2+、O2、O2-、O22-轨道电子数分别为1、2、3、4,键级分别为2.5、2.0、1.5、1.0,分子因反键轨道填充的电子数增多,键级减小,导致键长增长、稳定性降低。前3种子有未成对电子,故有...
百度试题 题目用分子轨道理论解释 O2 的顺磁性。(文字加图例说明) 相关知识点: 试题来源: 解析 化学键部分课后作业.doc
所以首先填充2个电子，到此O的最外层还剩四个电子，2P轨道有3个亚轨道，因此必须有两个电子挤在同一亚轨道，剩下两个电子各占一个亚轨道，并且它们的自旋方向相同，就是同一方向转动，以为此时彼此间排斥力最小，能量最低，这个就导致了氧原子的顺磁性（主要就是因为它的那两个自由电子没有成对）...
用分子轨道理论解释氧气是顺磁性的,并说明O2的键级是多少? 相关知识点: 试题来源: 解析 键级=2 结果一 题目 用分子轨道理论解释氧气是顺磁性的,并说明O2的键级是多少? 答案 键级=2相关推荐 1用分子轨道理论解释氧气是顺磁性的,并说明O2的键级是多少?
应用分子轨道理论解释O2 具有顺磁性 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 O的第二电子层有2S,2P轨道,其中2S,只有一个亚轨道,并且能量最低,所以首先填充2个电子,到此O的最外层还剩四个电子,2P轨道有3个亚轨道,因此必须有两个电子挤在同一亚轨道,剩下两个电子各占一个亚轨道,并且它们...
具有未成对电子呀（存在3电子共价键）反键能量更高，所以不存在