1.键的极性和分子的极性(1)共价键的极性:组成元素分类特点极性共共用电子对元价键发生偏移。素的原子非极性共共用电子对元价键不发生偏移。素的原子(2)键的极性与分子极性的关系只含有的分子正电中心和负电中心重合,非极性分子含极性键的分子,若分键的的向子结构是的量和等于分子正电中心和负含
4.极性共价键和非极性共价键 相关知识点: 试题来源: 解析一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,...
共价键是原子间通过共享电子而形成的化学键。在理想情况下，共享电子使原子达到电子饱和状态，从而形成相对稳定的化学结构。虽然氢键涉及轨道重叠，但通常不被视为共价键，而归类为分子间力。共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，形成离子键；远小于1.7时，形成共价...
共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，成离子键；远小于1.7时，成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性，离子极化理论可以很好的解释这种现象。晶体有三个特征：(1)晶体有一定的几何外形；(2)晶体有固定的熔点；(3)晶体有各向异性的...
特点:键的轨道重叠程度比σ键的小,不如 σ键牢固,比较容易断裂而发生化学反应。通过π键连接的原子或原子团不能绕键轴旋转 例如:在乙烯分子中,碳原子的杂化方式为sp²杂化, C-H为sp²-sσ键,C=C为sp²-sp²σ键和π键,σ键键能>π键键能。π键不如σ键牢固,易断裂发生化学反应。
共价键极性与有机反应有机物的结构特点①共价键的类型和极性对有机化合物的化学性质有很大影响,不同基团的相互作用也会影响共价与碳原子碳原子与相邻原结构碳原子碳原子键的极性相连的原的杂化的成键子形成的结构单实例子数示意方式方式元的空间结构⊙乙醇分子中氢氧键的极性比水分子中的氢氧键的极性弱,故乙醇与钠...
1.键的极性和分子的极性(1)共价键的分类及其判断分类特点组成共用电子对一般为 不极性共价键发生偏移元素的原子共价键非极性共共用电子对2相同元素价键不发生偏移的原子(2)键的极性与分子极性的关系只含3非极性键正电中心和负电的分子中心重合,分子种非极性判断中各个键的极性类分子依据的向量和④含极性键的分子,...
掌握极性共价键、非极性共价键以及配位共价键的特点。了解杂化轨道的概念理解杂化轨道和分子几何构型的关系分子间作用力的特征与性质。原子核外电子的运动状态【能力目标】能够完全掌握四个量子数表示意义及其取值规律。【知识目标】掌握原子核外电子运动的特性掌握四个量子数的符号和表示的意义。原子中的电子只能沿着某些...
B.氮气和二氧化碳属于非极性分子,而HF、氨气中正负电荷的重心不重合,属于极性分子,故B错误; C.甲与丁可以发生化合反应生成 , 中N原子与一个H原子之间存在配位键,C正确; D.小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,氟原子最外层7个电子,和氮原子形成一个共价键后还有三对电子,不能表示NF3,D错误; ...