4.极性共价键和非极性共价键 相关知识点: 试题来源: 解析一,酸性氧化物 我们知道,碱跟酸反应生成盐和水,碱跟某些非金属氧化物反应,也生 成盐和水.例如 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 上述反应表明,二氧化碳,三氧化硫跟酸的性质相似.因此,人们把二 氧化碳,...
1.键的极性和分子的极性(1)共价键的极性:组成元素分类特点极性共共用电子对不同元价键发生偏移。素的原子非极性共共用电子对相同元价键不发生偏移。素的原子(2)键的极性与分
共价键与离子键之间没有严格的界限，通常认为，两元素电负性差值远大于1.7时，形成离子键；远小于1.7时，形成共价键；在1.7附近时，它们的成键具有离子键和共价键的双重特性。晶体有三个主要特征：具有特定的几何外形、固定的熔点和各向异性的特点。晶体由结构粒子（分子、原子、离子）有规则地排列在...
共价键与离子键之间没有严格的界限,通常认为,两元素电负性差值远大于1.7时,成离子键;远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极化理论可以很好的解释这种现象。晶体有三个特征:(1)晶体有一定的几何外形;(2)晶体有固定的熔点;(3)晶体有各向异性的特点。 固态物质有晶体与...
分为共价键,离子键和金属键。 共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键,成键粒子是原子。从共用电子对是否发生偏移,可以分为极性共价键(一般是不同种原子共用电子对,例如:HCl)和非极性共价键(一般是同种原子共用电子对,例如:H₂)。从原子轨道重叠方式上又可以分为以下两种:...
特点(1)分子的极性是分子中化学键的 。当分子中各个键的极性的向量和为时,该分子是非极性分子,否则是极性分子。(2)只含非极性共价键的分子
离子键和共价键的比较键型共价键离子键非极性键极性键共用电子对偏向特点阴、阳离子间的共用电子对不发吸引电子能力强相互作用生偏移的原子一方成键阴、阳离子原子粒子活泼金属元素成键和活泼非金属同种元素的原子不同种元素的原子条件元素非金属单质、某共价化合物、某离子化合物些化合物些离子化合物易错探究 相关...
有机化合物的结构与碳原子的成键方式有关.碳原子的结构特点决定了它与另外的原子结合时以形成共价键为主.下列说法正确的( )①依据成键原子间共用电子的对数可将共价键分为单键.双键.叁键②依据共用电子是否偏向于某一成键原子.可将共价键分为极性键和非极性键③碳原子不仅
B.氮气和二氧化碳属于非极性分子,而HF、氨气中正负电荷的重心不重合,属于极性分子,故B错误; C.甲与丁可以发生化合反应生成 , 中N原子与一个H原子之间存在配位键,C正确; D.小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,氟原子最外层7个电子,和氮原子形成一个共价键后还有三对电子,不能表示NF3,D错误; ...
下列结构图中.●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分). 小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子.短线代表价键.示例 根据各图表示的结构特点.下列有关叙述正确的是 [ ]A.上述结构图中共出现6 种元素B.甲.乙.丙为非极性分子.丁为极性分子C.