同一主族元素的原子半径从上到下逐渐增大,这是因为从上到下,元素原子的电子层数增多起主要作用,所以半径增大.副族元素的原子半径从上到下的变化不很明显.第五、第六周期的一些同族元素如铌和钽、钼和钨、锝和铼等它们的原子半径十分相近,这是由于镧系收缩的结果.• 同一周期中原子半径的变化有两个因素在起作...
因为第二主族元素核外电子半充满，所以相对第三主族要更稳定一些，同理第五主族也一样
同一周期的元素从左到右,电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性递增;同一主族,自上而下,随着元素原子电子层数的增多,虽然核电荷数也增多,但原子半径增大比较明显,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,元素的电负性递减。