百度试题 题目元素周期表中,同一主族,从左向右电负性变化规律为( )。 A. 逐渐增大 B. 逐渐减小 C. 有增有减 D. 不变化 相关知识点: 试题来源: 解析 A.逐渐增大
试题来源: 解析 [答案]√ [解析]在元素周期表中,同周期主族元素电负性从左到右越来越大,金属性越来越弱、非金属性越来越强,正确。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度。电负性的大小与原子半径大小有一定关系。原子半径越小,原子核对核外电子吸引能力越强,越容易在化合物中吸引电子。同周期主族元素半径从左向右依次减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,电负性也依次增大。所以,正确。
(1)在元素周期表中,同周期主族元素电负性从左到右越来越大。(2)金属元素电负性一定小于非金属元素电负性。(3)在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显示正价。(4)同一
[解析]解:同周期主族元素电负性从左到右,核电荷数增大,原子半径减小,原子核吸引电子能力增大,故电负性越来越大,故A错误; B.能级有个轨道,最多容纳个电子,选项中填充个电子,违背了泡利原理,故B错误; C.单质的熔点与其晶体类型等有关,同一主族元素单质晶体类型不一定完全相同,单质熔点变化复杂,如族存在共价晶体、...
3.电负性:在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素的电负性逐渐减小。 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电负性 元素的电负性的概念及变化规律 元素的电负性的应用
百度试题 结果1 题目判断正误在元素周期表中,同周期主族元素的电负性从左到右逐渐增大。() 相关知识点: 试题来源: 解析 √(
总结元素周期表中,同周期从左至右,同族从上到下,主族元素的电负性、元素的金属性与非金属性等基本性质的变化规律。相关知识点: 试题来源: 解析 同一周期从左到右主族元素电负性增强,金属性逐渐减弱,非金属性递增;同一主族从上到下,元素金电负性减弱,金属性递增,非金属性减弱。
下列说法正确的是A.在元素周期表中,同周期主族元素电负性从左到右越来越小B.电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了洪特规则C.同主族元素的单质从上
1.提示:电子层数相同,核电荷数增大,原子半径递减,原子核对外层电子的吸引能力逐渐增强,因而电负性递增。2.提示:同一主族元素自上而下,电子层数增多,原子半径增大,原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱,因而电负性递减。3.提示:在周期表中(稀有气体除外),右上方氟的电负性最大,左下方钫的电负性最小。 结果...