(1)Zn2 基态核外电子排布式为____________________。 (2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。 (3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。 (4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。 (5)[Zn(CN)4]2-中Zn2 与CN-的C原子形成配位
解析 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 锌是原子序数是 30 的元素,Zn2+ 基态核外有 28 个电子,所以 Zn2+ 的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d10 或[Ar]3d10。结果一 题目 (4)基态Zn2+核外电子排布式为 答案 (4)1s22s22p3s23p63d(或[Ar]3dn) 结果二 题目 (4Zn^(2+) 基态核外电子排布式为[...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 Zn的最外层电子数为2,所以反应中就会失去2个电子,形成Zn2+Zn的核外电子排布为[Ar]3d104s2(注:10和2代表3d轨道和4s轨道上的电子数),内层全排满,最外层电子数为2 Zn的原子结构示意图为+30 2 8 18 2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) ...
(1)考查电子排布式的书写,Zn位于第四周期IIB族,因此Zn2+的核外电子排布式为:1s22s22p63S23p63d10或[Ar]3d10;(2)考查杂化类型的判断、化学键数目的判断,甘氨酸中-CH2-的C原子杂化类型为sp3,羧基中碳原子杂化类型为sp2,成键原子间只能形成一个σ键,因此1mol甘氨酸中σ键的数目是9NA或5.418×1024;(3)考查...
第4层电子数为8，最外层电子数为2，所以锌离子化学式是Zn2+ （排布规律 1.第一层电子数不超过2个 2.每层电子数不超过2*n^2个 3.最外层电子数不超过8个（如果第一层是最外层，那么最外层电子数不超过2个）4.电子尽先排布在能量最低的电子层内（K→Q即为能量低→高））...
相关知识点: 试题来源: 解析 (4)[Ar]3d^(10) (或1s22s22p3s23p3d) (4)Zn为30号元素,核外电子排布 式为[ Ar/3d^(10)4s^2 ,失去电子时,先从4s轨道开始,所以 Zn^(2+) + 的核外电子排布式为[Ar]3d1或1s22s22p3s23p3d1 。 反馈 收藏 ...
答案:(1)1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10);(2)1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2;2;(3)电子云;2;(4)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3;(5)①三;ⅣA;②1s22s22p3;1。(1)Zn的原子序数为30,Zn2+核外有28个电子,基态Zn2+的电子排布规律书写电子排布式为1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10...
(1)Zn2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10. (2)与水分子互为等电子体的一种阴离子是NH2-(填化学式). (3)氮化镓(GaN)的晶体结构如图1所示,其中氮原子的杂化轨道类型是sp3;N、Ga原子之间存在配位键,该配位键中提供电子对的原子是N. ...
(1)Zn2+核外有28个电子,电子排布式是[Ar]3d10,价电子排布式是3d10;一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素是H、C、N、O,同周期元素从左到右,电负性增大,电负性由大到小的顺序是O>N>C>H; (2)甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中N原子形成3个单键,有1个孤电子对,所以杂化轨道类型为sp3;甘氨酸是极性分子,且分子中...
我才刷到这个问题，显然，题主应该已经明白了，我补充一下回答，帮助一些和题主同问的伙伴。答案是正确的。基态是指原子（包含离子）或分子处于能量最低态，与激发态相对，与粒子核外电子数无关，与核外电子的能层分布有关。所以“基态Zn2+”即为处于能量最低态的Zn2+离子。上图讲解 ...