Zn是30号元素,Zn的基态原子电子排布式为[Ar]3d104s2,则Zn2+的价层电子排布式是3d10;故答案为:3d10。 (2)小问详解: 根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则C、N、O的电负性从大到小的顺序是O>N>C;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第IIA族大于第IIIA族,...
解 ⑴原子价层电子排布是ns2np2,IV A族元素;⑵该原子价层电子排布是3d64s2,4周期VIIIB族的Fe元素;⑶该原子价层电子排布是3d104s1,4周期IB族的Cu元素。 结果二 题目 写出下列离子的电子排布式:Ag+、Zn2+、Fe3+、Cu+. 答案 解:Ag+:[Kr]4d10 Zn2+:[Ar]3d10Fe3+:[Ar]3d5 Cu+:[Ar]3d10相关...
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可以使Ba2+沉淀安全,但过量太多会有明显的___效应,导致沉淀部分溶解。 答案:盐 点击查看答案解析手机看题 问答题 {{*HTML*}} 已知 ,则 ([Fe(C2O4)3]3-/[Fe(C2O4)3]4-)___ (Fe3+/Fe2+)(填“>”“<”或“=”) 答案:< 点击查看答案...
【解析】(1)锌是30号元素,位于第四周期、第ⅡB族,其价电子排布式为3d104s2,所以属于ds区;(2)锌原子堆积属于六方最密堆积,答案选C;(3)Zn失去最外层2个电子形成Zn2+,Zn2+基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10;葡萄糖分子中,饱和碳原子以sp3形式杂化, ...
百度试题 结果1 题目基态Zn2+的价层电子排布式为 相关知识点: 试题来源: 解析 3 d^(10) 反馈 收藏
【详解】(1)锌元素的原子序数为30,基态锌离子的价电子排布式为3d10,核外电子排布式为[Ar]3d10。(2)配体L2-所含元素中O元素的电负性最大,O原子处于基态时,电子占据最高能级为2p能级,电子云轮廓图为哑铃形。配体中碳原子与氧原子之间的单键为σ键、双键中含有1个σ键,共有8个σ键。(3)A.-Cl不能与水...
分析(1)Zn的原子序数是30,在第四周期,ⅡB 族,周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区,根据锌的外围电子排布式分析; (2)根据锌的基态原子电子排布式判断离子的电子排布式;葡萄糖中C有sp2、sp3两种杂化方式; (3)N原子价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答;不同非金属元素之间易形成极性键...
Zn2+、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M,其晶胞示意图如图。 (1)Zn2+的价层电子排布式是___。 (2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是___;C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是___。 (3)三乙撑二胺( )与 能形成配位键的原因是___。 (4)下列事实...