▲图2. Zn-K2MnFe(CN)6扣式全电池电化学性能测试 为了研究Zn2+的插入过程引起电化学性能变化的原因,作者对循环后电极极片进行了XRD测试和元素组成测试以分析不同循环下结构和成分的变化。图 3a 是 K2MnFe(CN)6-Zn 电池在 30...
解:牺牲阳极的阴极保护法中指的是:原电池的负极金属被腐蚀,正极金属被保护,此装置中Zn电极是负极,该极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+;将锌改为Pt,则金属铁是负极,发生电极反应:Fe-2e-=Fe2+;滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液时,发生反应:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,产生蓝色...
已知:Fe3+、Al3+、Zn2+、Cd2+、Fe2+以氢氧化物完全沉淀时的pH分别为:3.2,4.7,6.5,9.4,9.7;锌的金属活动性比镉强;SiO2是不溶于水和酸(HF除外)的酸性氧化物。试回答下列问题:(1)“浸出”时用到的“试剂X” 选 。A.H2SO4(aq) B.HCl(aq) C.HNO3(aq) “滤渣1”的主要成分是 _(填化学式)。(...
解:cZn2+=2c Zn2[Fe(CN)6]=2c[Fe(CN)64-]+[Fe(CN)53-]+[Fe(CN)42—]+[Fe(CN)3-]+[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+[Fe2+]=c6[Fe(CN)64—]+5[Fe(CN)53-]+4[Fe(CN)42-]+3[Fe(CN)3—]+2[Fe(CN)2]+[Fe(CN)+]+ [CN—]+[HCN]=6c15、欲使滴定时消耗0。1mol/LHCl溶液20~2...
再加上锰的歧化反应，MnN6八面体被ZnN4四面体取代并最终产生新的K2Zn3[Fe(CN) 6]2相。所得K2Zn3[Fe(CN) 6]2的坚固结构相包含更宽的通道以容纳二价离子，因此能够高度稳定和可逆地存储 Zn2+离子。这项工作的发现使人们对ZIB中PBA的演变有了新的认识，并提供了一种有前途的正极材料。图2 DFT计算结果图...
▲图2. Zn-K2MnFe(CN)6扣式全电池电化学性能测试 为了研究Zn2+的插入过程引起电化学性能变化的原因,作者对循环后电极极片进行了XRD测试和元素组成测试以分析不同循环下结构和成分的变化。图 3a 是 K2MnFe(CN)6-Zn 电池在 30 m KFSI + 1 m Zn(CF3SO3)2电解液中第 4、20、60 和 100 次循环时 K2...
[答案] Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+ H2O、NH3、F-、CN-、CO [解析] 配合物的中心原子需要有接受孤电子对的空轨道,过渡金属元素的离子存在空轨道,可以作为中心原子。配位体要提供孤电子对,所以配位体中必须有含有孤电子对的配位原子。 结果一 题目 在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、C...
CN- 是强场配体 一般采用 内轨杂化1.Ag2+ 4d9 这个只能外轨了 sp3杂化 [Ag(CN)4]2- 四面体 有单电子 顺磁性2.Ni2+ 3d8 内轨杂化 dsp2 [Ni(CN)4]2- 正方形 无单电子 抗磁性3.Fe3+ 3d5 内轨杂化 d2sp3 [Fe(CN)6]3- 正八面体 有单电子 顺磁性4.Zn2+ 3d10 外轨杂化 sp3 [Zn(CN...
实验③中Zn和Fe连接后仍观察到Fe表面的蓝色沉淀,这表明Fe依然被腐蚀生成Fe²+,说明Zn在此条件下未起到保护作用。对比②和③无法得出“Zn保护了Fe”的结论,选项A错误。 **选项B**:实验①(Fe与Zn未明确是否连接)中可能因酸性条件直接腐蚀Fe生成Fe²+;实验②中Fe单独与K3[Fe(CN)6]反应生成Fe...
解答:解:A.电子从负极锌沿导线流向正极Fe,电子不进入盐桥和电解质溶液,故A错误; B.铁作正极,正极上电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-,所以a烧杯中溶液pH升高,故B错误; C.锌作负极,负极上电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,故C正确; D.a烧杯中没有亚铁离子生成,所以向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,没有蓝...