H2 为 0.5mol;⑥正极的电极反应式为 Zn﹣2e﹣═Zn2 . A. ①②③ B. ③④⑤ C. ④⑤⑥ D. ②③④
5.试用Zn+2H+═Zn2++H2↑的反应设计原电池.(1)原电池中使用的电解质溶液是稀硫酸,(2)写出电极反应式:负极:Zn-2e-═Zn2+.正极:2H++2e-═H2↑.
7.如图为某原电池示意图.请回答:(1)锌电极是负极.发生氧化反应.电极反应式:Zn-2e-═Zn2+,(2)铜电极是正极.发生还原反应.电极反应式:2H+-2e-═H2↑.
液流电池是一种新的蓄电池.是利用正负极电解液分开.各自循环的一种高性能蓄电池.具有容量高.使用领域广.循环使用寿命长的特点.如图是一种锌溴液流电池.电解液为溴化锌的水溶液.下列说法正确的是( ) A.充电时阳极的电极反应式:Zn-2e-═Zn2+B.充电时电极a为外接电源的负
12.根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑设计一个原电池?并判断正负极.写出各电极电极反应方程和反应的类型(在方框内画出原电池装置图)负极:锌 正极:铜负极反应:Zn-2e-═Zn2+, 正极反应:2H++2e-═H2↑负极反应类型:氧化反应正极反应类型:还原反应原电池装置图:.
按要求写出下列离子方程式:(1)氧化铁“溶于”稀硝酸溶液:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。(2)锌与稀硫酸制氢气:Zn+2H+═Zn2++H2↑。(3)少量碳酸
干电池的总反应方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑,下列说法中正确的是( ) A. 锌作负极,发生氧化反应 B. 锌作正极,发生氧化反应 C. 锌作正极,发生还原反应
解答解:A、当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时,锌失电子而作负极,电极反应式为Zn-2e-═Zn2+,故A正确; B、当甘汞电极与锌共同插入ZnCl2溶液中构成原电池时,正极为甘汞电极,电极反应式为Hg2Cl2+2e-═2Hg+2Cl-,故B正确; C、多孔物质是与被测溶液接触的通道,与盐桥作用不同,故C错误; ...
锌锰干电池是最早使用的化学电池.其基本构造如图1所示.(1)锌锰干电池的负极电极反应式是Zn-2e-═Zn2+Zn-2e-═Zn2+.电路中每通过0.4mol e-.负极质量减少13.013.0g,工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体.其中一种气体分子是含10e-的微粒.正极的电极反应式是2NH4++2e-═2NH3↑
(1)写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应___②碳酸钙和足量稀盐酸反应___(2)根据下列离子方程式,各写一个符合条件的化学方程式①Zn+2H+═Zn2++H2↑___②HCO3-+H+