6.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池可长时间保持稳定的放放电电电压。高铁电池的总反应为 3Zn+2K_2FeO_4+8H_2O 充电 3Zn(OH)_2+2Fe(OH)_3+4KOH 。负极:正极:放电时每转移0.3mol电子,正极有 molK2FeO4被还原。 相关知识点: ...
(1)写出下列各酸的共轭碱:HCN、H3ASO4、HNO2、HF、H3PO4、HIO3、[Al(OH)(H2O)2]2+、[Zn(H2O)6]2+
除了NaOH和KOH,还有其他强碱也可以与zn发生反应。无论是氢氧化钙(Ca(OH)2)、氢氧化锶(Sr(OH)2)还是氢氧化钡(Ba(OH)2),它们与zn反应的结果都是生成相应的氢氧化物沉淀。 结论: zn与强碱反应会生成相应的氢氧化锌沉淀。这个反应过程是一种酸碱中和反应,同时会释放出大量的热量。反应后的氢氧化锌以沉淀的形式存...
电极反应生成的可能是Zn(OH)4(2-)（2-上标，表示所带电荷）等复杂物质，简化写成Zn(OH)2；也可能是生成的Zn(OH)2粘附在电极上，而不是在溶液中形成沉淀。沉淀符号并不是表示聚集状态的，而是表示反应现象的。如果Zn(OH)2是生成在电极上，而不是在溶液中，没有沉淀产生的现象，就不必写沉淀符号...
如果这样2Zn+2OH- 2e-=2ZnO+H2(上标)也是可以配平的啊2.如果负极确定了是Zn + 2OH- -2e-=== ZnO + H2O这个方程式,总反应我知道是Ag2O + Zn === 2Ag + ZnO,而正极我不清楚,能否用总反应方程式减去负极方程式?(因为我想,总反应方程式为正极方程式与负极方程式相加,那么反过来应该也能相减)3.银锌电池...
2.3×10-6 mol/L C. 1.4×10-9 mol/L D. 2.3×10-9 mol/L 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]Ac(OH-),Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-)=4c3(Zn2+)=1.2×10-17,所以c(Zn2+)≈1.4×10-6 mol/L,即Zn(OH)2在水中的溶解度为1.4×10-6 mol/L。反馈 收藏 ...
6.我国科学家研发了一种水系可逆 Zn-CO_2 :电池,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液,充电、 放电时,复合膜层间的H O解离成H和OH-,工作原理如图所示,下列说法正确的是O a膜b膜H+8OH CO2zn Zn(OH)q HCOOH Zn-OH H多孔Pd的纳米片KOH NaCl复合膜 A.a膜是阴离子膜,b膜是阳离子膜 ...
, The crystal structure of Ca(Zn2(OH)62H2O - a retarder in the setting of Porland cement. Kistall und Technik, 1972. 7(1-3): p. 221-227.F. Liebau, A. Amel-Zadeh, The crystal structure of Ca (Zn2(OH)62H2O) - a retarder in the setting of Porland cement, Kistall und ...
此题主要是其溶解度是用物质的量浓度来表示的,在计算起来要容易一些。只需根据Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq),把握[Zn(OH)2]=[Zn2+]=0.5[OH-];再有其Ksp=[Zn2+]×[OH-]2,可先设[Zn2+]=a,则有a×(2a)2=1.2×10-17mol3/L3,经计算可得[Zn(OH)2]=[Zn2+]=a=1.4×10-6mol/L。
由于Cu3Zn(OH)6FBr中的19F原子核具有1/2自旋,如图2所示核磁共振谱只有一个峰。因此信号不会受到电场梯度的影响,能够更本质地反映磁性信息。而以往研究的Herbertsmithite材料中的原子核自旋大于1/2从而受到电场梯度影响,出现多个共振...