在ZnSO4溶液中慢慢加入NaOH溶液,可生成白色Zn(OH)2沉淀。把沉淀分成三份,分别加入HCl溶液、过量的NaOH溶液及氨水,沉淀都能溶解。写出三个反应式。
Zn(OH)2HCl 元素 质量百分比鋅65.409g鋅65.409g氯35.453g氯35.453g氧31.9988g氧31.9988g氫3.0238g氫3.0238gZn(OH)2HCl 原子#氫3氫3氧2氧2鋅1鋅1氯1氯1 🛠️ 计算摩尔质量 指令 这个程序决定一种物质的分子量。输入物质的分子式,它将计算出元素的组合物和质量的化合物中的每个元素的总质量。
(2)整个过程中,保持氮气持续通入的目的是赶出空气,带出生成的水蒸气,根据利用HCl气体“置换”除水信息知装置A区发生的化学反应方程式为Zn(OH)Cl+HCl=ZnCl_2+H_2O,故答案为:赶出空气,带出生成的水蒸气;Zn(OH)Cl+HCl((\;\;△\;\;))/(\;)ZnCl_2+H_2O;(3)根据题干中氯化锌沸点的信息知,撤去管...
某实验小组在实验室采用HCl气体“置换”除水与ZnCl2升华相结合的方法从市售的氯化锌[含Zn(OH)Cl]制备高纯度无水氯化锌,装置如图所示。 实验步骤: ①仪器连接完毕后,打开恒压滴液漏斗活塞,同时通入干燥纯净的N2。 ②对管式炉I、管式炉II进行加热,管式炉I加热至150℃时开始反应,保持一段时间至置换除水完全再...
1、Zn(NH3)4(OH)2+6HCl=ZnCl2+4NH4Cl+2H2O 现象：先有Zn（OH)2沉淀生成，再溶解 2、CuSO4+2NH3·H2O=Cu(OH)2（沉淀）+（NH4)2 SO4 Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O Cu(NH3)4(OH)2+3H2SO4=CuSO4+2(NH4)2 SO4+2H2O 一些重金属离子在溶液中都可形成铵盐的络合物 如Zn...
解答:解:(1)反应物为酸和碱,该反应中碱必须含有锌元素,酸必须含有氯元素,则该碱为Zn(OH)2,该酸为HCl,两者反应生成氯化锌和水,反应的化学方程式为:Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O.(2)由题意,碳酸盐应为碳酸锌,酸必须含有氯元素,该酸为HCl,两者反应生成氯化锌、水和二氧化碳,反应的化学方程式为:ZnCO3+2HCl...
B、AlCl3,K2SO4,HCl C、CaCl2,Na2CO3,NaOH D、AlCl3,Ba(OH)2,HNO3有M、N两种溶液,各含有下列12种离子中的6种,且所含离子各不相同:Al3+、Na+、K+、Cl-、NO3-、OH-、Fe3+、Ba2+、H+、SO32-、MnO4-、AlO2-.已知每组溶液中的阳离子至少有2种,则下列说法正确的是( ) A、若溶液M呈强酸性,则N中...
①中要求反应物为酸和碱,故该反应中碱必须含有Zn元素,酸必须含有Cl元素,所依该碱只能为Zn(OH)2,该酸只能为HCl.故答案为:①Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O;②中要求反应物为盐与酸,由盐的化学性质和“强酸置弱酸”的特殊规律,我们可以知道符合该反应的化学方程式必须是一种弱酸盐和一种强酸反应,且该强酸只能为...
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=___。(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是___。(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表: c(HCl) (mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103c(PbCl2) (mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01根据上表数据判断...
故答案为:CH3OH+HCl=CH3Cl+H2O;Zn(OH)2或ZnO; ②氯化氢易挥发,所以要用水除去一氯甲烷中的氯化氢,所以装置B的主要作用是除去氯化氢气体, 故答案为:除去氯化氢气体; ③根据题意,与氯化氢反应的氢氧化钠的物质的量为c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol,所以一氯甲烷燃烧产生氯化氢的物质的量为c1V1×10-3mol-...