中心离子为___,配位体为___,配位数为___, K{稳[Zn(NH3)4]2+}=__{}。相关知识点: 试题来源: 解析 四氨合锌( II )离子 Zn 2+ NH 3 4 反馈 收藏
(-)极: Zn - 2e = Zn2+ φθ(Zn2+ / Zn) = - 0.76V(+)极:[Zn(NH3)4]2+ + 2e = Zn + 4NH3 φθ{[Zn(NH3)4]2+ / Zn} ; 待求;电池反应::[Zn(NH3)4]2+ = Zn2+ + 4NH3 1 / K稳 {[Zn(NH3)4]2+ } ; 查表可得lg K = nEθ / 0.0592 = 2* ( φθ{[Zn(NH3)4...
Zn 2+的价电子为3d10，3d轨道排满了，只能用1个4s、3个4p轨道容纳4个NH3提供的4对电子了。CuCl4 2-是四面体的，Cu2+是3d9，用4s和4p进行sp3杂化。Cl是弱场，使用外层轨道。Cu(NH3)4 2+才是四边形的 zn的3d轨道为10电子 已经满了 不易形成dsp2杂化啊
[zn(nh3)4]2+是无色的。[zn(nh3)4]2+是四氨合锌离子，是化学配合物中的一种离子。
锌和铝都是活泼金属,化学性质相似,其氢氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱,都是两性氢氧化物.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌却溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+,回答下列问题:(
解析:Zn比Fe活泼,在氨水中二者可形成原电池,电化学腐蚀的总反应方程式为Zn+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH-,氨水浓度越大,生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快,腐蚀趋势越大,A项正确;总反应方程式中有OH-生成,故溶液pH变大,B项正确;Zn生成[Zn(NH3)4]2+,发生氧化反应,作负极,则Fe作正极...
故选:C。 破损的镀锌铁皮在氨水中发生电化学腐蚀,生成[Zn(NH3)4]2+和H2,原电池的负极Zn,电极反应为:Zn-2e-+4NH3=Zn(NH3)4]2+,正极是Fe,电极反应为:2NH3•H2O+2e-═2NH3+H2↑+2OH-,据此分析判断。反馈 收藏
1.向Zn（NH3)4(2+）溶液中通入氨气，则Zn（NH3)4(2+）的稳定常数会增大吗？为什么？稳定常数不变,因为平衡常数只与物质性质、温度、方程式的书写有关，而与是否平衡及平衡的移动无关 2、配合物[Cr（OH）（H2O）（C2O4）（en）]的名称为 羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)配体次序：(1) ...
首先，我们来看离子半径的差异。Zn2+的离子半径为74pm，而Cu2+的离子半径为72pm。虽然两者相差不大，但这种细微的差异却能对配合物的稳定性产生影响。其次，从晶体场稳定化能的角度来看，[Cu(NH3)4]2+形成了平面正方形结构，而[Zn(NH3)4]2+则形成了正四面体结构。平面正方形结构的晶体场稳定化能...
2+的溶液中滴加氨水,生成Zn(OH)2白色沉淀;但是氨水过量时沉淀又溶解,生成了[Zn(NH3)4]2+。此外Zn(OH)2既可溶于盐酸,也可溶于过量NaOH溶液(生成ZnO),故Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有4组离子,每组有2种金属离子。请各选用一种试剂将它们分开。可供选用的试剂有①H2SO4(aq) ②HCl(aq) ③HNO3(...