中心离子为___,配位体为___,配位数为___, K{稳[Zn(NH3)4]2+}=__{}。相关知识点: 试题来源: 解析 四氨合锌( II )离子 Zn 2+ NH 3 4 反馈 收藏
解析:Zn比Fe活泼,在氨水中二者可形成原电池,电化学腐蚀的总反应方程式为Zn+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2++H2↑+2H2O+2OH-,氨水浓度越大,生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快,腐蚀趋势越大,A项正确;总反应方程式中有OH-生成,故溶液pH变大,B项正确;Zn生成[Zn(NH3)4]2+,发生氧化反应,作负极,则Fe作正极...
Zn 2+的价电子为3d10，3d轨道排满了，只能用1个4s、3个4p轨道容纳4个NH3提供的4对电子了。CuCl4 2-是四面体的，Cu2+是3d9，用4s和4p进行sp3杂化。Cl是弱场，使用外层轨道。Cu(NH3)4 2+才是四边形的 zn的3d轨道为10电子 已经满了 不易形成dsp2杂化啊
1.向Zn（NH3)4(2+）溶液中通入氨气，则Zn（NH3)4(2+）的稳定常数会增大吗？为什么？稳定常数不变,因为平衡常数只与物质性质、温度、方程式的书写有关，而与是否平衡及平衡的移动无关 2、配合物[Cr（OH）（H2O）（C2O4）（en）]的名称为 羟基·水·草酸根·乙二胺合铬(Ⅲ)配体次序：(1) ...
锌和铝都是活泼金属,化学性质相似,其氢氧化物既能溶于强酸,也能溶于强碱,都是两性氢氧化物.但是氢氧化铝不溶于氨水,而氢氧化锌却溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+,回答下列问题:(
百度试题 结果1 题目[Zn(NH3)4]2+的中心离子Zn2+的轨道杂化类型是___(例如sp3),空间构型是___(正四面体/平面正方形)。相关知识点: 试题来源: 解析 sp3# 正四面体 反馈 收藏
向[Zn(NH3)4]2 溶液中通入氨气,则A.Kfq([Zn(NH3)4]2 )增大B.Kfq([Zn(NH3)4]2 )减小C.溶液中c(Zn2 )减小D.溶液中c(Zn2 )增大
首先，我们来看离子半径的差异。Zn2+的离子半径为74pm，而Cu2+的离子半径为72pm。虽然两者相差不大，但这种细微的差异却能对配合物的稳定性产生影响。其次，从晶体场稳定化能的角度来看，[Cu(NH3)4]2+形成了平面正方形结构，而[Zn(NH3)4]2+则形成了正四面体结构。平面正方形结构的晶体场稳定化能...
如图
关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是 [ ] A. 配位数为6 B. 配体为NH3和Cl- C. [Zn(NH3)4]2+为内界 D. Zn2+和NH3以离子键结合