锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.写出该反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.实验室用13g锌与足量的盐酸反应,可以制得氢气 0.4g,同时可以得到
(1)根据图示知,当氢气的质量为0.4g时,氢气的质量不再发生变化,即该反应完全反应后生成氢气的质量是0.4g. 故填:0.4g; (2)设参加反应锌的质量为x. Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ 65 2 x 0.4g 则(65)x=2(0.4g) 解得,x=13 g 答:参加反应锌的质量为13g. (1)根据图示知,当氢气的质量是0.4g时,氢气的...
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m(H2O)=密度*体积=1g/ml*50ml=50g 反应产生的热量Q=m(H2O)*4.18J/g°C*△t=50*4.18J/g°C*1.2°C=247.2J 书写热化学反应方程式Zn（s）+2HCl（l）=H2（g）+ZnCl2（aq）， △H=?焓变△H是每mol Zn反应放出的热量，因此0.103gZn是0.0016mol，放出247.2J热量，1molZn则放出...
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算. 考点点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.本题条件充足,步骤简单,...
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量.结果一 题目 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是...
(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2) 2(2013秋•大田县校级期中)锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是多少?(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2) 反馈 收藏 ...
答:反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;电子转移方向和数目为 ; (2)根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知,参加反应的n(HCl)=2n(Zn)=2×6.5g65g/mol6.5g65g/mol=0.2mol, 答:参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol; (3)根据转移电子守恒得生成氢气体积=6.5g65g/mol×22×22.4L/mol6.5g65g/mol×22×22.4L/mol=2....
计算盐酸的浓度,利用双线桥表示电子转移,由反应物指向生成物,表示同种元素之间电子得失情况,并注明电子转移数目. 解答:解:13g Zn的物质的量为 13g 65g/mol =0.2mol, Zn+2 HCl=ZnCl2+H2↑, 0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.2mol 故标况下,生成氢气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L, ...