锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.写出该反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.实验室用13g锌与足量的盐酸反应,可以制得氢气 0.4g,同时可以得到
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 【分析】利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量.结果一 题目 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是...
zn和hcl反应的化学方程式 通常锌与盐酸反应生成氯化锌与氢气,但是在很浓的盐酸里: Zn+4HCl===H2ZnCl4+H2。 就是部分氯化锌会络合HCI,当然如果锌足量,这些H2ZnCl4会继续与锌反应,直至完全生成氯化锌。 许多过渡金属离子会与氯离子络合的,在溶液里面CI-浓度很高时。
答:反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;电子转移方向和数目为 ; (2)根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知,参加反应的n(HCl)=2n(Zn)=2×6.5g65g/mol6.5g65g/mol=0.2mol, 答:参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol; (3)根据转移电子守恒得生成氢气体积=6.5g65g/mol×22×22.4L/mol6.5g65g/mol×22×22.4L/mol=2....
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x解得:x=13.6g答:可制得氯化锌的质量是13.6g. 利用锌与盐酸反应的化学方程式和锌的质量,列出比例式,就可计算出可制得氯化锌的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算. 考点点评:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力.本题条件充足,步骤简单,...
(1)根据图示知,当氢气的质量为0.4g时,氢气的质量不再发生变化,即该反应完全反应后生成氢气的质量是0.4g. 故填:0.4g; (2)设参加反应锌的质量为x. Zn+2HCl=ZnCl_2+H_2↑ 65 2 x 0.4g 则(65)x=2(0.4g) 解得,x=13 g 答:参加反应锌的质量为13g. (1)根据图示知,当氢气的质量是0.4g时,氢气的...
解析 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O (1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应方程式为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。 (2)三氧化二铁和硝酸反应生成硝酸铁和水,反应方程式为:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O。
分析:根据锌的质量结合锌与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出氢气的质量. 解答:解:设可制得氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 232.5g x 65 32.5g= 2 x解得:x=1g答:用32.5g的锌可制得氢气1克. 点评:本考点考查了根据化学方程式的计算,属于比较基础的计算题,是中考计算题中经常出现的题型.做题时要注...
解答解:Zn和足量的HCl反应,生成氢气1.5mol, Zn+2Hcl═ZnCl2+H2↑ 1mol 1mol n 1.5mol 则n=1.5mol, 故答案为:1.5. 点评本题考查了有关方程式的计算,题目难度不大,明确方程式中计量数之比等于反应各物质的物质的量之比是解题的关键. 练习册系列答案 ...
有两个单质(产生)分解反应:2 H2O==(通电)2H2↑ +O2↑;有氧气和另两种化合物生成的分解反应;2KMnO4 ==(△)K2MnO4 + MnO2 + O2↑;然烧中产生浓厚的白烟:4P + 5O2==(点燃)2 P2O5点燃产生淡蓝色火焰:S +O2 ==(点燃)SO2锌与盐酸(HCL)反应:Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑甲烷在空气中燃烧:CH4 +2...