锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.写出该反应的化学方程式 Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑.实验室用13g锌与足量的盐酸反应,可以制得氢气 0.4g,同时可以得到
(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2) 2(2013秋•大田县校级期中)锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是多少?(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═ZnCl2+H2) 反馈 收藏 ...
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实验室用锌跟足量的稀盐酸(HCl)反应.可以制得氯化锌和氢气.反应方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.如果用32.5g的锌可制得氢气多少克?
答:反应方程式为 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;电子转移方向和数目为 ; (2)根据 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑知,参加反应的n(HCl)=2n(Zn)=2×6.5g65g/mol6.5g65g/mol=0.2mol, 答:参加反应的稀盐酸的物质的量是0.2mol; (3)根据转移电子守恒得生成氢气体积=6.5g65g/mol×22×22.4L/mol6.5g65g/mol×22×22.4L/mol=2....
解析 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑;Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O (1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应方程式为:Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑。 (2)三氧化二铁和硝酸反应生成硝酸铁和水,反应方程式为:Fe2O3 + 6HNO3 = 2Fe(NO3)3 + 3H2O。
(2)写出HCl转化为HNO_3的方程式? 相关知识点: 试题来源: 解析 Zn+2HCl= ZnCl_2+H_2↑;AgNO_3+HCl= AgCl↓+HNO_3 (1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为:Zn+2HCl= ZnCl_2+H_2↑; (2)硝酸银和盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸,化学方程式为:AgNO_3+HCl= AgCl↓+HNO_3。
有氧气参与的化学方程式:2H2 +O2 ==(点燃)2 H2O;有两个单质(产生)分解反应:2 H2O==(通电)2H2↑ +O2↑;有氧气和另两种化合物生成的分解反应;2KMnO4 ==(△)K2MnO4 + MnO2 + O2↑;然烧中产生浓厚的白烟:4P + 5O2==(点燃)2 P2O5点燃产生淡蓝色火焰:S +O2 ==(点燃)SO2锌与盐酸(HCL)反应:Zn +...
(1)样品中Zn的质量分数为___。 (2)将反应后溶液蒸发44.8g的水后,溶液中溶质的质量分数为___。 43.3% 40% 【解析】本题考查了溶质质量分数与化学方程式相结合的计算。 由图可以看出生成氢气的质量为0. 4g; 参加反应的锌的质量为x,反应后生成氯化锌质量为y。 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 x y 0.4g...
设可制得氢气的质量为xZn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 232.5g x 6532.5g=2x解得：x=1g答：用32.5g的锌可制得氢气1克．