解析:(1)由于浓硫酸足量,Zn完全反应,还原产物为SO2气体,13g Zn的物质的量=13g÷65g/mol=0.2mol,根据电子转移守恒:n(SO2)=0.2mol×2/(6-4)=0.2mol,故V(SO2)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L; 答:标况下生成SO2气的体积为4.48L; (2)n(H2SO4)=0.1L×14.5 mol/L=1.45 mol,反应后溶液中n(SO42﹣)=1...
(3)用过量氢氧化钾溶液吸收二氧化硫尾气,生成亚硫酸钾的化学方程式为 ___。 相关知识点: 试题来源: 解析 20.(1)Zn+2H2SO4(浓)===ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+2H+===Zn2++H2↑ (2)Na2SO3+Cl2+H2O===Na2SO4+2HCl (3)2KOH+SO2===K2SO3+H2O反馈 收藏 ...
zn与h2so4反应的化学方程式 化学方程式:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 这是一种酸和金属的反应,其中硫酸是一种强酸,而锌是一种活泼的金属。在反应中,硫酸分子中的氢离子(H+)与锌金属中的电子结合,形成氢气(H2)和锌离子(Zn2+)。同时,硫酸中的硫酸根离子(SO42-)与锌离子结合,形成硫酸锌(ZnSO4)。
Zn2+ + H2SO4 → ZnSO4 + 2H+ 这个反应也是一个放热反应,因为产生的氢气是放热的。这种放热现象对于实验室人员来说是特别危险的,因为如果不小心产生火花,就有可能引起爆炸事件。 总结下来,zn与h2so4反应的化学方程式是: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2↑ ...
实验室用Zn与稀H2SO4反应来制取氢气,常加少量CuSO4来加快反应速率。为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学用实验比较法设计了如下实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验...
解析 锌与浓硫酸反应 可分两个步骤:一是浓硫酸 Zn+2H2SO4=ZnSo4+SO2+2H2O 二是 随着浓硫酸的浓度降低 成为稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H20 分析总结。 zn2h2so4znso4so22h2o二是随着浓硫酸的浓度降低成为稀硫酸znh2so4znso4h20结果一 题目 Zn与浓H2SO4怎么反应?同上需要方程式 答案 锌与浓硫酸反应 可分两...
Zn与H2SO4溶液反应,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn被消耗,残留的是锌片中的杂质(比如碳),所以会发灰黑色.加入CuSO4溶液中,变为红色,是因为发生反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,置换得到铜,铜是红色的.由于Cu在锌表面... 分析总结。 zn与h2so4溶液反应znh2so4znso4h2zn被消耗残留的是锌片中的杂质比如...
(1)Zn和稀H2SO4反应:___。 (2)CaCO3与稀HCl反应:___。 (3)CH3COOH与NaOH溶液的中和反应:___。 (4)Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:___。 试题答案 在线课程 【答案】 【解析】 (1)Zn和稀H2SO4反应生成硫酸锌和氢气。 (2)CaCO3与稀HCl反应生成氯化钙、二氧化碳、水。 (3)CH3COOH与NaOH溶液反应生成醋酸...
【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体;锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究: 甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2,取少量的Zn置于b中,向a中加入100mL 18.5mol·L-1的浓硫酸,经过一段时间反应,Zn完全溶解 ...