1.加快化学反应速率在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液,CuSO4与锌发生置换反应生成Cu,从而形成Cu-Zn微小原电池,加快产生H2的速率。2.金属活动性强弱比较一般来说,作负极的金属的活动性比作正极的金属强。如:有两种金属a和b,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生。 由此可判断出a是负极、...
Zn与H2SO4溶液反应,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑Zn被消耗,残留的是锌片中的杂质(比如碳),所以会发灰黑色.加入CuSO4溶液中,变为红色,是因为发生反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,置换得到铜,铜是红色的.由于Cu在锌表面... 分析总结。 zn与h2so4溶液反应znh2so4znso4h2zn被消耗残留的是锌片中的杂质比如...
为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学用实验比较法设计了如下实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,分别加入四个盛有相同大小的Zn片(过量)的反应瓶(甲、乙、丙、丁)中,收集产生的气体,并记录收集相同体积的气体所需的时间。 实验 试剂 甲 乙 丙 丁 4 mol·L-1H2SO4/mL 20 V1 V2 ...
主要是形成原电池,加快反应速率.Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 生成的Cu附在Zn上,从而形成CuZn(H2SO4)原电池,两极反应是:负极(Zn) :Zn - 2e- = Zn2+ 正极(Cu) :2H+ + 2e- = H2(^) 总反应:Zn + 2H+ = Zn + H2(^) 注:原电池... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
这会减少锌与硫酸的接触面积。而加入硫酸铜后，置换出的铜附在锌的表面，这也会减少锌与硫酸的接触面积。此时气泡在铜表面产生，所以锌的表面不存在被气泡占据的情况。两种情况下都会减少面积。但相比之下，原电池的反应会比普通的反应速率更快。我想这样楼主就能理解你老师的解释了吧。
例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4 溶液能使产生H2的反应速率加快。 2.比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比 作正极的金属活泼。 3.用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的 正极而受到保护。 反馈 收藏 ...
一个自发进行的氧化还原反应,设计成原电池时反应速率增大。例如,在Zn与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液能使产生H2的反应速率加快。 (2)比较金属活动性强弱 两种金属分别作原电池的两极时,一般作负极的金属比作正极的金属活泼。 (3)设计制作化学电源 ①首先将氧化还原反应分成两个半反应。
解答 解:(1)稀硫酸与锌反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.故填:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.(2)若该同学的猜想是正确的,则在Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4四种溶液,可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4.故填:Ag2SO4.(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有加热、增大稀硫酸的浓度等...
20.锌与稀硫酸反应时加入少量的硫酸铜可以加快产生氢气的速率,等质量的两份锌,向其中加入等质量等浓度且过量的稀硫酸,并向其中一份中加几滴硫酸铜溶液,产生氢气的质量随时间变化图象如图所示.(1)图中b曲线,表示了加入硫酸铜,并写出相关的化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu(2)为什么b产生的...
故答案为:CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu;Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑; (2)Zn和硫酸的反应中加入少量的CuSO4溶液,能置换出一定量Cu,在溶液中形成Cu/Zn原电池,而加快化学反应速率,故答案为:CuSO4与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu-Zn原电池,加快了氢气生成的速率;(3)为加快Zn和硫酸的反应速率可从升温、适当增大硫酸的浓度、增大锌...