关键词:阳阳离子络合;表观电位;镎;可逆性中图分类号:TL241;O646.54文献标志码:A文章编号:0253-9950(2014)01-0034-05doi:10.7538/hhx.2014.36.01.0034 InfluenceofCation-CationComplexationBetweenNpO+andUO2+ 22onRedoxPotentialofNp(Ⅵ)/Np(Ⅴ) LIXiao-dong,XIANLiang*,ZHENGWei-fang,YANTai-hong,XIEShu-bao ...
UO2的晶胞结构如图所示: 晶胞中U原子位于面心和顶点,氧原子填充在U原子堆积形成的空隙中,在该空隙中氧原子堆积形成的立体的空间构型为___(填“立方体”、“四面体”、“八面体”); 20-21高二下·吉林延边·期中查看更多[1] 更新时间:2021/05/23 19:15:01 【知识点】根据...
离子半径和晶体结构的差异使得ZrO_2固溶于UO_2优于UO_2固溶于ZrO_2,导致芯块中的UO_2固溶体长大和ZrO_2固溶体逐渐减小。UO_2固溶体的形成主要是通过schottky缺陷,使Zr~(4+)离子置换U~(4+)离子。 注:因版权方要求,不能公开全文,如需全文,请咨询杂志社...
C. 离子键D. 金属键E. 非极性键 铀氮化物的某两种晶胞如图所示:(1)晶胞a中铀元素的化合价为___,与距离相等且最近的有___个。 (2)已知晶胞b的密度为\,⋅ ((cm))^3,原子的半径为()_1(cm),原子的半径为()_2(cm),设()_()为阿伏加德罗常数的值,则该晶胞的空间利用率为___(列出计算...
(2)①已知HF2-的结构为[F-H…F]-,所以NH4HF2为离子化合物,即类似于铵盐,所以含有的化学键有离子键、共价键和配位键,即正确选项为BCD;②根据同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势的一般规律,结合N原子最外层2p能级上呈半满状态,导致其第一电离能比氧元素的大,所以与氧同周期,且第一电离能比氧...
氧离子在UO2晶体中的扩散机制为___。A.环形易位机制B.直接交换机制C.空位机制D.间隙机制的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
存在于沥青铀矿中的铀的氧化物主要是 ()A.UO3B.UO2C.U3O8D.U2O3 网友您好, 请在下方输入框内输入要搜索的题目: 搜题 题目内容(请给出正确答案) [主观题] 存在于沥青铀矿中的铀的氧化物主要是 () A.UO3 B.UO2 C.U3O8 D.U2O3 查看答案...
MgF2和CaF2都是离子化合物,离子化合物的熔点高低取决于晶格能的大小,一般来说离子的半径越小,离子所带的电荷越高,晶格能越大,所以MgF2的熔点高于CaF2的原因是:CaF2和MgF2均为离子晶体,Mg2+半径小于Ca2+半径(离子的电荷都相同),MgF2的晶格能大于CaF2,故MgF2熔点比较高。 (2)①NH4HF2是一种铵盐,属于离子化合...
离子键 d.金属键 e.非极性键 (5)铀氮化物的某两种晶胞如图所示: ①晶胞a中铀元素的化合价为 ,与U距离相等且最近的U有 个。 ②已知晶胞b的密度为dg/cm3,U原子的半径为r1cm,N原子的半径为为r2cm,设NA为阿伏加 德罗常数的值,则该晶胞的空间利用率为 (列出计算式)。 (6)氢基倍半硅氧烷的分子结构...
(1)①F元素常用第二周期VIIA族,价电子排布式为2s22p5,结合泡利原理、洪特规则画出价电子排布图; ②根据体心立方堆积晶胞的内部结构计算空间利用率,空间利用率=;③CaF2和MgF2都是离子晶体,离子电荷相同,离子半径越小,晶格能越大,晶体的熔点越高;(2)①(NH4)4〔UO2(CO3)3〕为离子晶体,含有离子键,铵根离...