故答案为:Ti原子半径比碳的大,Ti-Cl键的键长比C-Cl键的键长长,Ti-Cl键能较小,易断裂;(4)由晶胞图可知,Ti位于顶点、面上、体内,个数为8* 1/8+6* 1/2+4=8,Si位于棱上、面上、体内,个数为8* 1/2+8* 1/4+10=16,Ti:Si=8:16=1:2,故分子式为TiSi_2,故答案为:TiSi_2。
故答案为:正四面体;钛原子半径比碳原子半径大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长,键能低,易断裂;(5)①根据晶胞结构分析,四方晶胞中,顶点粒子占1/8,面上粒子占1/2,内部粒子为整个晶胞所有,晶体化学式为TiO2,O的数目是Ti的两倍,则A、B、C、D 4种微粒,其中氧原子是B、D,故答案为:B、D;②A、B、C的原子坐标...
【答案】;球形;2;NO+(或C22-);C与O成键是C留有空p轨道接受O的一对电子,致使C略带上负电荷,容易向其它含有空轨道的原子提供电子对形成配位键;正四面体;钛原子半径比碳原子半径大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长长,键能低,易断裂;B、D;0.31× √ 2 x ...
②第三周期8种元素的单质中只有单质硅是原子晶体，熔点最高，同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，电负性逐渐增大，电负性逐渐增大的是Cl，故答案为：Si；2；（5）SiC中C-Si键键长比晶体Si中Si-Si键短，所以键能大，故答案为：SiC；因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，...
【答案】223d24s23钛原子的价电子数比Al多,金属键更强正四面体钛原子半径比碳大,Ti-Cl键比C-Cl键的键长大、键能小,易断裂CaTiO312 【解析】 (1)原子核外有多少电子,电子的运动状态就有多少;根据构造原理先写出Ti的核外电子排布式,就可得到其价层电子排布式;然后根据每个能级具有的轨道数判断与Ti具有相同未...
故答案为:正四面体形;sp3;Ti原子半径比C原子半径大,Ti-Cl键的键长比C-Cl键的键长,键能低,易断裂;(4)Ti晶体晶胞的堆积模型为六方最密堆积;该晶胞中白色球个数=8×1/4+8×1/2+2=8、黑色球个数=8×1/8+4×1/2+1=4,白色球、黑色球个数之比=8:4=2:1,结合其化学式知,白色球表示O、黑色球...
((4))已知:(H—H):键能为(436kJ/mol),(Cl—Cl)键能为(243kJ/mol),(H—Cl)键能为(431kJ/mol)。通过计算确定反应:(H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g))的反应热(△ H= )___ 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构与元素的性质 元素周期律 元素的电离能 元素第一电离能的概念及递变...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这些金属元素跟氧形成的都是离子键,而键能一般是用来形容非金属元素共价键的强弱,很难具体用一个数字来形容离子键的键能吧. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Al Si K Na Fe Ca Mg Ti 各自的熔点是多少?在纯净物中可以熔化,但在混合物中能够熔掉...
TiCl2没有被H2还原是因为与HC1结 合(键)相比Ti-Si-Cl结合(键)更大。当这样在硅化物化中存在有T i的扩散时,在成膜后期,因为Ti的扩散速度降低,因此,如图5C所 示,在成膜后期,成膜速度具有降低的倾向。其中,这种方法原理相 当于上述TiSi生成区域。
金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将TiO2转化为TiCl4,再进一步还原得到钛。工业上将TiO2转化为TiCl4的方法为:碳氯化法:(1)平衡常数表达-e卷通组卷网