1. sp杂化:由1个s轨道和1个p轨道杂化形成2个sp杂化轨道。轨道间排斥力最小化形成直线形结构,键角为180°(如乙炔的C≡C)。2. sp²杂化:1个s轨道与2个p轨道杂化形成3个sp²轨道,剩余1个p轨道未参与。杂化轨道呈平面三角形排列,键角约120°(如乙烯的C=C)。3. sp³杂化:1个s轨道与3个p轨道杂化形成...
sp³杂化是由1个s轨道和3个p轨道混合形成4个等性杂化轨道。根据价层电子对互斥理论(VSEPR),4个轨道需最大程度远离,故呈正四面体构型(键角109.5°),如CH₄。 逐项分析: A. 正四面体——符合sp³杂化的空间排列特征,正确。 B. 平面三角形——对应sp²杂化(3个轨道,如BF₃),排除。 C. 直线形——...
杂化轨道能与周围原子形成更强的σ键,或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道存在。 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变,成键能力增强,成键能力大小顺序(s成分越多成键能力越强)sp<sp2<sp3<dsp2<sp3d<sp3d2 ⑵、杂化轨道的特点①、所组成的几个杂化轨道具有相同的能量;②、形成的杂化轨道数目等于原有的原子轨道...
为什么说sp杂化轨道..为什么说sp杂化轨道中两个原子轨道的电子云形状相同?这个图上明明是一大一小啊?求大神解释。没有啊。而且书上也是说一大一小。
sp杂化轨道是由1个ns轨道和1个np轨道形成的，其形状不同于杂化前的s轨道和p轨道。每个杂化轨道含有二分之一的s轨道成分和二分之一的p轨道成分，两个杂化轨道在空间的伸展方向呈直线形，夹角180°。如：C2H2、BeCl2分子。杂化及类型的判断 需要了解以下几个常见元素原子的成键方式。C：成4个单键，...
sp³杂化是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的4个等性杂化轨道。根据价层电子对互斥理论(VSEPR),4个杂化轨道需满足最大排斥最小化,因此几何形状为四面体(键角约109.5°)。 选项分析: - **A. 四面体**:正确,符合sp³杂化轨道的空间排布。 - **B. 平面三角形**:对应sp²杂化(例如BF₃),排除。 - ...
百度试题 题目sp杂化轨道的几何形状为() A.平面三角形B.平面四边形C.球形D.直线形相关知识点: 试题来源: 解析 D 反馈 收藏
sp直线，sp2平面三角形，sp3四面体。到了本科学结构化学会接触到数学上估算杂化轨道夹角的公式 ...
两个sp杂化的轨道波函数可这样表示:psi(sp) = 0.5^-0.5 * psi(S) + 0.5^-0.5 * psi(p)psi(sp) = 0.5^-0.5 * psi(S) - 0.5^-0.5 * psi(p)通过这个算出来的而已 8楼2012-09-01 11:19 回复 扫二维码下载贴吧客户端 下载贴吧APP看高清直播、视频! 贴吧页面意见反馈 违规贴吧举报反馈通道 贴吧...