sp³杂化是由1个s轨道和3个p轨道杂化形成的4个等性杂化轨道。根据价层电子对互斥理论(VSEPR),4个杂化轨道需满足最大排斥最小化,因此几何形状为四面体(键角约109.5°)。 选项分析: - **A. 四面体**:正确,符合sp³杂化轨道的空间排布。 - **B. 平面三角形**:对应sp²杂化(例如BF₃),排除。 -...
逐项分析: A. 正四面体——符合sp³杂化的空间排列特征,正确。 B. 平面三角形——对应sp²杂化(3个轨道,如BF₃),排除。 C. 直线形——对应sp杂化(2个轨道,如CO₂),排除。 D. 八面体——需d轨道参与(如sp³d²杂化,SF₆),排除。 因此正确答案为A。
甲烷分子中碳原子 sp 3 杂化轨道的几何形状为A.四面体B.平面形C.直线形D.球形的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
SP2杂化轨道的几何形状为( ) A、 四面体 B、 平面形 C、 直线形 D、 球形 温馨提示:细心做题,勇气铸就高分! 正确答案 点击免费查看答案 会员登录试题上传试题纠错 此内容来自于互联网公开数据或者用户提供上传,如涉及到侵权,谣言,涉隐私,涉政,违规违法 等 请及时联系我们删除 客服QQ 2593481824 ...
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题目【题目】ICl的几何形状为直线形,其中心原子1的轨道杂化类型为()。(A)sp(B) sp^2(C) sp^3d(D) sp^3d^2 相关知识点: 试题来源: 解析 【解析】 (C)。 解析:中心原子的价层电子对数是5,故I的轨道杂化类型为 sp^3d 杂化。 反馈 收藏
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