1、看中心原子基团是什么空间构型,正四面体型的中心原子杂化方式为SP3 杂化,平面三角形的中心原子杂化方式为SP2 杂化,直线型的中心原子的杂化方式为SP杂化. 2、看中心原子上的不饱和键的情况,如果中心原子上都是饱和键,则中心原子杂化方式为SP3 杂化;如果有一个pai键(即中心原子上有一个双键,其中一个为sigma键)...
sp,sp2,sp3杂化判断 sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线。 sp2:在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道....
sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所成的电子云是直线型的,中心原子连接2个原子(或孤对电子),如氮气、一氧化碳、...
如果中心原子全部用于成键(即饱和)则看连有几个原子,设原子个数为n,则为sp(n-1)杂化,如:CH4分子C已饱和,它连有4个H原子为sp3杂化.若中心原子还有孤对电子则孤对电子当成一个原子,如:H2O中O原子仍有2对孤对电子相当于又连有两个原子,为sp3杂化. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
先计算VPN(价层电子对数),如果是4,就是sp3,如果是3,就是sp2,如果是2就是sp杂化.然后就可以判断了.如果说空间中有两条等长线段共用一个端点,那么另外两个端点想彼此之间距离最远,那么这两条共端点的线端该如何排布呢?只有直线型,这就是sp杂化.以此类推,其它两种杂化也可解释.其实这就是价层电子对互斥理论的...
判断一个分子是等性sp3杂化还是不等性sp3杂化的方法: 1、如果sp3的四个轨道均成键,为等性杂化。如:甲烷、CCl4及其他烷烃。 2、如果如果sp3的四个轨道部分成键,部分有孤对电子,为不等性杂化。如:H2O,NH3等。 打个比方,电子是萝卜,轨道是坑。原子的每一层,坑数都是固定的。但是不同的原子萝卜数不一样。
⑴sp杂化 sp杂化轨道是由一个ns轨道和一个np轨道组合而成的.sp杂化轨道间的夹角使180��,呈直线形.例如,气态的BeCl2分子的结构.Be原子的电子层结构是1s22s2,从表面上看Be原子似乎不能形成共价键,但是激发状态下,Be的一个2s电子可以进入2p轨道,经过杂化形成两个sp杂化轨道,与氯原子的3p轨道重叠形成两个sp...
一、sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化,称为sp杂化.杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道.sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道 例如：气态BeCl2是一个直线型的共价分子.Be原子位于两个Cl原子的中间,键角180°,两个Be－Cl键的键长和键能都相等 二、sp2杂化轨道含1/3 s和2/3 p的...
知道分子的价电子的对数就可以判断杂化类型了 如CH4,碳周围8个价电子,4对,所以sp3 C2H4,碳周围6个价电子(因为双键和叁键都视为单键考虑),3对,所以sp2 C2H2,碳周围4个价电子,2对,所以sp 一般碳连有4个单键,则是sp3;只连有1个双键,是sp2;连有1个叁键或两个双键,是sp.SO2中S周围6个电子,氧认为不提...