杂化轨道能与周围原子形成更强的σ键,或安排孤对电子,而不会以空的杂化轨道存在。 杂化后轨道伸展方向、形状发生改变,成键能力增强,成键能力大小顺序(s成分越多成键能力越强)sp<sp2<sp3<dsp2<sp3d<sp3d2 ⑵、杂化轨道的特点 ①、所组成的几个杂化轨道具有相同的...
的np轨道的成份,轨道呈一头大、一头小,两sp杂化轨道之间的夹角为180°(图1.8)。分子呈直线型构型。 例如气态BeCl2分子的形成。基态Be原子的外层电子构型为2s2,无未成对电子,似乎不能再形成共价键,但Be的一个2s电子可以激发进入2p轨道,取sp杂化形成二个等...
正文 1 二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（键长...
CO₂：根据杂化轨道理论，CO₂中心原子C采取sp杂化，两个sp杂化轨道可与两个氧原子的p轨道形成两个C-O σ键。同时C和两个O原子各提供一个pₓ和p轨道分别在XZ平面和YZ平面形成πₓ和π两个π键。CO2中的C是sp杂化，两个杂化轨道分别与两个氧成σ键。C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直）...
O=C=O..---.---.:O.---.C.---.O:-.---.---..中心C原子sp杂化,形成2个杂化轨道,呈左右直线形,与2个O原子通过δ共价键结合.C原子的未参与杂化的2个p轨道与该直线垂直,分别与2个O原子的平... 分析总结。 中心c原子sp杂化形成2个杂化轨道呈左右直线形与2个o原子通过共价键结合反馈 收藏 ...
①sp杂化轨道:是1个ns 轨道与1个 np轨道杂化形成2个sp杂化轨道。BeCl2的成键过程,Be原子的杂化。两个sp 杂化轨道的夹角为180º,空间构型:直线型。②、SP2杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP2杂化轨道。3个SP2杂化轨道互成120°,sp2杂化形成平面正三角形分子。例如BCl3...
① sp杂化轨道:是1个ns 轨道与1个 np 轨道杂化形成2个sp杂化轨道。BeCl 2 的成键过程,Be原子的杂化。两个sp 杂化轨道的夹角为180º,空间构型:直线型。 ②、SP 2 杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP 2 杂化轨道。3个SP 2 杂化轨道互成120°,sp 2 杂化形成平...
① sp杂化轨道:是1个ns 轨道与1个 np 轨道杂化形成2个sp杂化轨道。BeCl2的成键过程,Be原子的杂化。两个sp 杂化轨道的夹角为180º,空间构型:直线型。 ②、SP2杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP2杂化轨道。3个SP2杂化轨道...
① sp杂化轨道:是1个ns 轨道与1个 np 轨道杂化形成2个sp杂化轨道。BeCl2的成键过程,Be原子的杂化。两个sp 杂化轨道的夹角为180º,空间构型:直线型。②、SP2杂化轨道:是一个原子的1个nS轨道和2个nP轨道之间进行杂化,形成3个等价的SP2杂化轨道。3个SP2杂化轨道...