(3)SO42-: 。相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 试题来源: 解析 答案:(1)3;(2)3;(3)4。 (1)SO2中,中心原子价层电子对数=2+12×(6-2×2)=3; (2)SO3中,中心原子价层电子对数=3+12×(6-3×2)=3; (3)SO42-中,...
B[详解]A.SO42-中心原子为S,价层电子对数=4+12×(8-4×2)=4,杂化方式为sp3杂化,空间构型为正四面体,故A不符合题意;B.CH3-中心原子为C,价层
试题分析: A.乙炔的结构式为H-C≡C-H,每个碳原子价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子采用sp杂化,为直线形结构,故A错误; B.SO42-中,价层电子对数="σ" 键个数+12 (a-xb)=4+12 (6+2-4×2)=4,含孤电子对数为0,杂化轨道数4,采取sp3杂化,分子形状为正四面体形,故B错误; C.H3O+离子...
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18.(1)在N2.NH3.NH4+.H2O.H3O+.ICl.SO42-中.含有配位键的微粒有NH4+.H3O+,(2)利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32-.SO32-.NO2和ClO4-的空间构型分别是平面三角形.三角锥形.V形和正四面体型.
(12分)(1)、在N2、NH3、NH4+、H2O、H3O+、ICl、SO42-中,含有配位键的微粒有; (2)、利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32-、SO32-、NO2和ClO4-的空间构型分别为、、、和、 试题答案 在线课程 (1)、NH4+、H2O、H3O+、 SO42-; ...
L、M、N,所以最高能层符号为N。(2)①根据价层电子对互斥模型,SO 2-4中价电子对数为4+ +2-42×(6×2)=4,价电子对全是成键电子对,所以SO 2-
下列各组微粒的空间构型相同的是( )①NH3和H2O②NH4+和H3O+③NH3和H3O+④O3和SO2⑤CO2和C2H2⑥SiO44—和SO42— A.全部 B.除①④⑥以外 C.③④⑤⑥ D.②⑤⑥ 18-19高二下·宁夏·阶段练习 查看更多[1] 更新时间:2019/04/07 07:18:16 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 价层电子对数的确定...
分析(1)第34号元素是硒,其元素符号是Se;根据基态原子核外电子排布式中最后填入电子名称确定区域名称,铬元素其价层电子的轨道表示式是 ; (2)周周期从左到右第一电离能增大,但ⅡA,ⅤA族出现异常;电子层结构相同,核电荷数越多半径越小;晶格能越大熔沸点越高,电荷数越多,半径越小,晶格能越大;元素非金属性越...
SO42一价层电子对数 2S有4个价层电子对,即(6+1+1)/2=4,其中两个是孤电子对,因此是V形; SO2有3个价层电子对,即6/2=3,其中有1个孤电子对,因此是V形; SO3有3个价层电子对,即6/2=3,其中没有孤电子对。因此是平面三角形。价电子数,6+6*3+2=26,将S、O、-2的价电子相加 空间构型,可使用...