据此分析解答.【解答】解:SO32﹣中心原子S原子孤电子对数=6+2-3×22=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形,故答案为:4;正四面体;三角锥形.【点评】本题是对物质结构的考查,涉及分子结构与性质、价层电子对互斥理论等,难度不大,侧重对基础知识巩固. ...
SO32﹣中心原子的价层电子对数为___;根据价层电子对互斥理论可知SO32﹣VSEPR构型为___;SO32﹣的立体构型为___.【考点】判断简单分子或离子的构型.A.RaCl2的熔点比CaCl2高B.Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族C.一个22688Ra原子中含有138个中子D.Ra(OH)2是一种两性氢氧化物 相关知识点: 试题来源:...
在SO32-中,根据价层电子对互斥理论,中心原子的价层电子对数为___ ,电子对空间构型为___ ,中心原子的杂化方式为___ ,离子的空间构型为___ 。相关知识点: 试题来源: 解析 4:)正四面体:)sp3;不等性sp3:)三角锥 解析见答案 反馈 收藏
结果一 题目 (2)SO32离子中,孤对电子数是价层电子对数是_,VSEPR构型是,立体构型是__,S采取的杂化方式是 答案 2)1,4,四面体,三角锥形,sp3杂化相关推荐 1(2)SO32离子中,孤对电子数是价层电子对数是_,VSEPR构型是,立体构型是__,S采取的杂化方式是 ...
【题目】2)SO32离子中,孤对电子数是,价层电子对数是,VSEPR构型是_,立体构型是__,S采取的杂化方式是_ 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 利用杂化轨道理论判断化学键的杂化类型 由杂化...
18.(1)在N2.NH3.NH4+.H2O.H3O+.ICl.SO42-中.含有配位键的微粒有NH4+.H3O+,(2)利用价层电子对数判断分子的空间构型的方法判断如下:CO32-.SO32-.NO2和ClO4-的空间构型分别是平面三角形.三角锥形.V形和正四面体型.
解析 14.微粒价层电子对数VSEPR模型立体构型杂化方式CO22直线形直线形spBF33正三角形正三角形sp2SO23三角形V形sp3PCl34四面体形三角锥形sp3SiCl44正四面体形正四面体形sp3NH4+4正四面体形正四面体形sp3CO32-3正三角形正三角形sp2SO32-4四面体形三角锥形sp33三角形三角形sp2 ...
6、计算下列分子或离子的价层电子对数,并判断其VSEPR模型和分子空间构型分子或离价层电子对数VSEPR模型分子空间构型子N2OH3O+CO32-SO32-NO3-CIo-CIO2-CIO3-CIO4- 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 ...
2.下列微粒中心原子的价层电子对数正确的是()A.CH 4 B.CO2 1C.BF3 2D.SO322.下列微粒中心原子的价层电子对数正确的是 (), A.CH44 B.
下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是: A.CH4 4 B.CO2 1 C.BF3 2 D.SO3 2 23-24高二下·广东揭阳·阶段练习 查看更多[2] 更新时间:2024/03/22 18:13:41 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 价层电子对数的确定解读 价层电子对互斥理论的应用解读 抱歉! 您未登录, 不能查看答案和解析...