百度试题 结果1 题目18. SO3 2-和 SO4 2-的空间构型分别为___和___, 相关知识点: 试题来源: 解析 18. 三角锥形 正四面体形 反馈 收藏
SO4(2-)离子的空间构型是这是怎么看的,其他物质如何看空间构型 相关知识点: 物质结构与性质 原子结构与性质 原子结构 构造原理和核外电子排布式 价层电子排布式的书写与判断 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 杂化轨道理论 由杂化轨道类型确定分子构型
解析 在硫酸根离子中,S采取sp3杂化与四个氧形成共价σ键,配位数为4,没有孤对电子,其空间构型接近于正四面体形 分析总结。 在硫酸根离子中s采取sp3杂化与四个氧形成共价键配位数为4没有孤对电子其空间构型接近于正四面体形结果一 题目 孤对电子的对数判断问题SO4 2-中的S有几个孤对电子?如何判断? 答案 在...
(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。电负性:C___Ti(填“>”或“<“,下同);第一电离能:N___O,原因是___。 (3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为___形,其中硫原子的杂化方式为___,写出与SO42-互为等电子...
为5,sp3d；为6,sp3d2；如CO2,C价电子为4,端基氧不算,电荷为0,所算价电子对为2,C为sp杂化；SF6,S价电子为6,加6个成键电子,电荷为0,价电子对为6,S为sp3d2杂化,空间构型为正八面体；CO32-,C价电子为4,端基氧不算,电荷为-2,所算价电子对为3,C为sp2杂化,空间构型为平面三角形；
(2)Co、Ni可形成[Co(NH3)6]Cl2、K3[Co(NH3)6]、Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]SO4等多种配合物。 ①SO42-的空间构型为___,NO3-中N原子的杂化轨道类型为___。 ②C、N、O、S四种元素中,第一电离能最大的是___。 ③1 mol [Co(NH3)6]Cl2中含有σ键的数目为___;已知NF3比NH3的沸点小得多,试解释...
3d能级的1个电子形成 Cu^(2+) ,因此基态 Cu^(2+) 的电子排布式为 Ar/3d^9 ; B.中子数为1的氢原子质量数为2; H:N:H C.NH3是N与H形成的共价化合物,其电子式为: D.根据价层电子对互斥理论, SO_4^(2-) 中中心原子的价层电子对数 -(6+2)/2=4 ,孤电子对数 为4-4=0,因此其空间构型是...
sp3 中心原子硫得到两个电子填满了 硫原子没有了满的p轨道。。然后s轨道与三个p轨道进行sp3杂化。。用于杂化的原子轨道有4个，杂化间的夹角是109.5 空间构型为四面体
SO4的空间构型为___。(2)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因___;在该晶体中存在的化学键的种类有___。(3)氯和钾与不同价态的铜可生成两...
SO2−4 空间构型是三角锥形B. [Ni(NH3)6]2+ 中配位原子为 NC. NH3 的沸点高于 PH3 是因为 NH3 分子间可形成氢键D. [Ni(NH3)6]SO4 溶液中滴加 BaCl2 溶液会生成白色沉淀相关知识点: 物质结构与性质 化学键 分子间作用力与氢键 分子间作用力和氢键 氢键的概念及特征 分子结构与性质 杂化轨道和配合物 ...