CO32-离子的空间构型为平面三角形,而SO32-离子则为三角锥型。这种空间构型的差异导致了两者在化学和物理性质上的不同表现。
so32-的空间构型和n的杂化方式 so32-的空间构型:三角锥型。 S在锥顶,3个O在锥底,S上还有1对孤对电子。 n的杂化方式:SP3、SP2、SP三种杂化方式。 在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
百度试题 题目根据价电子对互斥理论,SO32-的空间构型为 A.平面三角形B.三角锥形C.正四面体形D.“T”形E.“V”形相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
百度试题 结果1 题目根据价层电子对互斥理论,SO32-的空间构型为() A. 平面正三角形 B. V形 C. T形 D. 正四面体 E. 三角锥 相关知识点: 试题来源: 解析 E 反馈 收藏
A. SO32-的空间构型为平面三角形 B. SiO2晶体中,最小的环上有6个Si原子和6个O原子 C. CuSO4•5H2O中Cu的配位数为4 D. SnBr2分子中Sn-Br的键角为120° 相关知识点: 试题来源: 解析 BC 试题分析:A.亚硫酸根离子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型;...
(3)SO32- 。(4)NH2- 。 答案 答案:(1)V形;(2)V形;(3)三角锥形;(4)V形。(1)OF2中,中心原子价层电子对数=(6+2*1)/2=4,孤对电子数为2,所以OF2空间构型为V形;(2)SCl2中,中心原子价层电子对数=(6+2*1)/2=4,孤对电子数为2,所以SCl2空间构型为V形;(3)SO32-中,中心原子价层电子对数=...
6.SO32-的立体构型是三角锥型,其中S原子的杂化轨道类型为sp3,NH4+的立体构型是正四面体与NH4+互为等电子体的分子有:CH4. 试题答案 在线课程 分析根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1212(a-xb),a指中心原...
C. 三角锥形;平面三角形 D. 直线形;平面三角形 相关知识点: 试题来源: 解析 C 【详解】SO32-中S有3个σ键,孤电子对数为(6+2-3×2)/2=1,价层电子对数为4,SO32-的空间构型为三角锥形;BF3中B有3个σ键,孤电子对数为(3-3×1)/2=0,BF3的空间构型为平面三角形,故选项C正确。反馈 收藏 ...
seo3分子的空间构型如下：中心原子Se，电子总数6；配位原子O，不提供电子。价层电子对数=6/2=3，电子对基本构型为正三角形。成键电子对=3，孤电子对数=3-3=0，空间结构为正三角形。(SO3)2-：中心原子S，电子总数6；配位原子O，不提供电子；外加2个负电荷。价层电子对数=(6+2)/2=4，电子...