百度试题 结果1 题目根据价层电子对互斥理论,SO32-的空间构型为() A. 平面正三角形 B. V形 C. T形 D. 正四面体 E. 三角锥 相关知识点: 试题来源: 解析 E 反馈 收藏
百度试题 题目根据价电子对互斥理论,SO32-的空间构型为 A.平面三角形B.三角锥形C.正四面体形D.“T”形E.“V”形相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏
so32-的空间构型和n的杂化方式 so32-的空间构型:三角锥型。 S在锥顶,3个O在锥底,S上还有1对孤对电子。 n的杂化方式:SP3、SP2、SP三种杂化方式。 在杂化轨道中,P电子比例大,易供给电子,碱性较强。所以,碱性大小顺序为SP3>SP2>SP。©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库...
空间构型为V形;(2)SCl2中,中心原子价层电子对数=(6+2*1)/2=4,孤对电子数为2,所以SCl2空间构型为V形;(3)SO32-中,中心原子价层电子对数=(6+0*3+2)/2=4,孤对电子数为1,所以SO32-空间构型为三角锥形;(4)NH2-中,中心原子价层电子对数=(5+2*1+1)/2=4,孤对电子数为2,所以NH2-空间构型为V...
分析根据价层电子对互斥理论确定其空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数,据此分析解答. 解答解:SO32-中心原子S原子孤电子对数=6+2−3×226+2−3×22=1,所以价层电子对数=3+1=4,故S原子采取sp3杂化,VSEPR构型为正四面体,分子的立体构型为三角锥形, ...
A. SO32-的空间构型为平面三角形 B. SiO2晶体中,最小的环上有6个Si原子和6个O原子 C. CuSO4•5H2O中Cu的配位数为4 D. SnBr2分子中Sn-Br的键角为120° 相关知识点: 试题来源: 解析 BC 试题分析:A.亚硫酸根离子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对,根据价层电子对互斥理论判断其空间构型;...
(1)3d7(1分) (2)三角锥形(1分) (3)sp(1分)(4)共价键、范德华力(或分子间作用力)(2分) (5)8(2分)、Mg2NiO3(1分) (1)Co原子序数为27,Co2+失去了2个电子,价电子排布式为3d7 (2)根据价电子互斥理论可推出SO32-的空间构型是三角锥形。(3)等电子体结构相似,所以OCN-中C原子的杂化方式与CO...
6.SO32-的立体构型是三角锥型,其中S原子的杂化轨道类型为sp3,NH4+的立体构型是正四面体与NH4+互为等电子体的分子有:CH4. 试题答案 在线课程 分析根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型和原子的杂化方式,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数.σ键个数=配原子个数,孤电子对个数=1212(a-xb),a指中心原...
解答:解:(1)Co是27号元素,Co2+离子核外有25个电子,3d电子为其价电子,3d能级上有7个电子,所以其价电子排布式为3d7,故答案为:3d7;(2)SO32-中S原子价层电子对=3+12(6+2-3×2)=4,且有一个孤电子对,所以其空间构型是三角锥型,故答案为:三角锥型;(3)OCN-中C原子价层电子对=2+12(4+1-1×2-...