综上所述,SO3的空间构型为正三角形,这是由其分子结构和VSEPR模型共同决定的。这种构型不仅使得分子更加稳定,还赋予了SO3独特的化学性质。
三氧化硫空间构型:平面三角形结构。三氧化硫,硫是sp2杂化,形成3个等价sp2轨道,键角120度,与氧形成一个sigma键,并且和氧原子p轨道p-π共轭形成4中心6电子的离域大π键。并无配位键。 根据VSEPR理论,三氧化硫分子中δ键数是3,孤电子对数是0,所以价层电子对数是 3+0=3,空间构型:平面三角型,键角:120°。
SO3的空间构型为三角锥形。在SO3分子中,氧原子位于中心,硫原子和两个氧原子形成一个平面,硫原子处于平面上方,两个氧原子处于平面下方,形成一个三角形,而硫原子在这个三角形的中心。这种分子结构使得SO3具有非极性。 拓展知识: SO3分子的空间构型是由其中的原子之间的排列确定的。分子的空间构型决定了分子的性质和...
答案 平面三角形用VSEPR判定(6-3*0)=3为SP杂化,平面三角形 结果二 题目 SO3空间构型SO3的空间构型是什么? 答案 S原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面正三角形分子 结果三 题目 so3的空间构型是什么? 答案 平面三角形用VSEPR判定(6-3*0)=3为SP2杂化,平面三角形相关推荐 1SO的空间构型是什么? 2SO3空间构...
百度试题 结果1 题目3.SO3分子的空间构型是() A.直线形 B.平面正三角形 C.正四面体形 D.三角锥形 相关知识点: 试题来源: 解析 3.B 反馈 收藏
SO3的空间构型是平面三角形。 要理解SO3的空间构型,我们需要使用价层电子对互斥理论(VSEPR理论)。这个理论主要基于分子中的原子核和电子对的相互排斥作用来预测分子的几何形状。 首先,我们来看SO3的电子结构。硫(S)原子有6个价电子,每个氧(O)原子也有6个价电子。在SO3分子中,硫原子与三个氧原子形成共价键。
SO3的空间构型是平面正三角形。在这个构型中，硫原子位于一个平面上，与三个氧原子形成等边三角形。这种三角形结构是由硫原子与三个氧原子之间的等键角决定的，每个键角大约是120度。氧原子之间的距离相等，表明硫原子与每个氧原子之间的化学键具有高度对称性。这两种构型的差异源于硫原子的价电子数和...
由于S原子的三个sp2杂化轨道呈平面三角形排列，因此由S原子形成的分子也呈现出平面正三角形的空间构型。这种构型的特点是S原子位于三角形的中心，三个键角均为120度，键与键之间的夹角相等，形成了一个稳定的几何结构。在平面正三角形分子中，S原子的三个sp2杂化轨道分别指向三角形的三个顶点，而孤对...
答案见上(3)NH 的价电子对数是(5+1 ×4-1)-2= 4.NH_4^- 的 空间构型为正四面体.H O分子的价电子对数是(6+2 ×1)÷ 2=4,其中有2对孤电子对,所以H2O分子的空间构型为V 形.SO 分子的价电子对数是3,其中有1对孤电子对,SO2为 V形.SO 分子的价电子对数是3,无孤电子对,SO 的空间构 型为平面...
6.B解析:气态SO3主要是以单分子存在,它的分子是平面-|||-三角形,硫原子在平面三角形的中心以sp2杂化形成三个o-|||-键和一个4原子6电子的离域π键。 结果一 题目 6.气态SO,分子的空间构型是()A.直线形B.平面三角形C.正四面体D.三角锥型 答案相关推荐 1 6.气态SO,分子的空间构型是()A.直线形B....