是吸热反应。首先,任何化学反应都需要一定能量来进行的,要突破一个能垒,即所谓的活化能。其次,要比较整个反应的吸放热情况,就要比较反应物与产物生成的差值;最后,产物比反应物稳定,也就是说能量变低,则是放热反应,反之则是吸热反应;有具体的数值来计算反应热的。 查看完整答案 结果4 举报 吸热,SO2与O2生成的是S...
放热！热化学方程式为 2 SO2（g）+ O2（g）= 2 SO3（g） ΔH= - 196.6 kJ/mol ΔH为负值，是放热反应。
SO2的催化氧化反应(2SO2+O2⇌2SO3)是一个放热的反应.如果反应在密闭容器中进行,下列有关说法中正确的是( )A.因为反应放热,所以升高温度会使反应速率减慢B.通过调控反应条件
由3分子气体变为2分子熵减，△S<0.放热，焓增△H<0,高温下反应自发进行
(1)该反应是_ 反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。 (3)硫酸厂尾气(主要成分为SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。 ①用氨水吸收上述尾气,若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的(NH4)2SO3溶液,则有关该溶液的下列...
因为反应放热,所以该反应不需要加热即能快速反应 B. 增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率 C. 反应450℃时的平衡常数小于500℃时的平衡常数 D. 恒温下缩小容器容积,使Q>K 4接触法制硫酸工艺中,其主反应如下:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H=-197 kJ/mol下列说法正确的是 A. 因为反应放...
【答案】放热 B 0.05mol·L-1·min-1 70% CD 【解析】【分析】(1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量,因此该反应为放热反应,该反应通常用V2O5作催化剂,加入V2O5后降低活化能,但不能改变反应热;(2)①由图可知10min时生成三氧化硫是1mol,c(SO3)=0.5mol/L,根据v=来求反应速率,②...
(3)SO2、CI2均可用于漂白,但将SO2、Cl2等体积混合后漂白能力减弱甚至消失.用化学方程式解释原因Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl.将SO2气体通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色,SO2表现出还原性. (4)SO2通入不含O2的BaCl2溶液中,观察到的现象是无明显现象;SO2通入不含O2的Ba(NO3)2溶液中,生成BaSO4沉淀.产生SO42−2...
(3)根据勒夏特列原理,升高温度,平衡向吸热反应方向移动,SO2转化成SO3是放热反应,因此升高温度平衡逆向移动,转化率降低。 (4)N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ①;N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ②; ②-①得:2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=2△H2-△H1=-1135.7kJ/mol,1mol肼和...