B.在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,所以根据反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+可知,Fe3+做氧化剂,为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+>SO2;根据反应+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,为氧化剂,Fe3+为氧化产物,所以氧化性:>Fe3+,因此氧化性强弱顺序是>Fe3+>SO2,故B正...
根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,由已知反应可知,氧化性:Cr2O>Fe3+>SO,A正确;n(SO2)==0.3 mol,由得失电子守恒可知Cr2O~6Fe2+~3SO2,消耗K2Cr2O7的物质的量为0.1 mol,B错误;若有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子的物质的量为1 mol×2×(6-3)=6 mol,转移电子的数目为6NA, F. 正确;氧化性...
将SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后, 再加入K2Cr2O7溶液, 发生如下两个化学反应: SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺, Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O, 有关说法正确的是 A. 还原性 B. 氧化性 C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO2+氧化成Na2SO2+ 相关知...
分析反应①②中各元素的价态变化可知,反应①中,SO2作还原剂,Fe3+作氧化剂,且还原性:SO2>Fe2+,氧化性:Fe3+>SO。反应②中,Fe2+作还原剂,Cr2O作氧化剂,且还原性:Fe2+>Cr3+,氧化性:Cr2O>Fe3+,由此可见选项A、B错误。选项C,由于Cr2O具有氧化性,Na2SO3具有还原性,故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4。
6.72 L SO2(标准状况)参加反应,n(SO2)=6.72 L÷22.4 L·mol-1=0.3 mol,由上述两个反应可知,存在3SO2~Cr2O,则最终消耗0.1 mol K2Cr2O7,故B错误;每有1 mol K2Cr2O7参加反应,转移电子为1 mol×2×(6-3)=6 mol,即转移电子的数目为6NA,故C正确;因氧化性:Cr2O>SO2,则K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO...
SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+;②Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。则下列有关说法不正确的是( ) A. 氧化性:Cr2O>Fe3+ B. 标准状况下,若有6.72L SO2参加反应,则最终消耗0.2mol K2Cr2O7 C. 反应②中,每有1...
所以根据反应SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+可知,Fe3+做氧化剂,SO42-为氧化产物,SO2为还原剂,所以氧化性:Fe3+>SO42->SO2;根据反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O可知,Cr2O72-为氧化剂,Fe3+为氧化产物,所以氧化性是Cr2O72->Fe3+,因此氧化性强弱顺序是Cr2O72->Fe3+>SO4...
SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生的两个化学反应如下(未配平):①SO2+Fe3++H2O→SO42-+Fe2++H+,②Cr2
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:①SO2+2Fe3++2H2O=SO42﹣+2Fe2++4H+②Cr2
将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入K2Cr2O7溶液,发生如下两个反应:SO2+2Fe3++2H2O == SO42-+4H++2Fe2+,Cr2