【详解】SO3价层电子对数为,轨道杂化形式为sp2, VSEPR模型为平面三角形,由于孤对电子对数为0,分子构型为平面三角形; PO43−价层电子对数为,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为0,离子构型为正四面体形; NCl3价层电子对数为,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为1,...
【解析】1.【答案】平面三角形;O3、NO【解析】SO2分子中硫原子形成了2个0键,孤电子对数为 1/2(6-2*2)=1 ,所以,硫原子的价层电子对数为3,SO2的VSEPR模型为平面三角形,分子的立体结构为V形。SO2的原子总数为3,价电子总数为18,与其互为等电子体的分子是 O_3 ,离子是NO。故答案为:平面三角形; O_3...
,轨道杂化形式为sp2,VSEPR模型为平面三角形,由于孤对电子对数为0,分子构型为平面三角形; PO43价层电子对数为 ,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为0,离子构型为正四面体形; NCl3价层电子对数为 ,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为1,分子构型为三角锥形; ...
【题目】根据VSEPR模型判断,下列微粒中所有原子都在同一平面上的是() A.SO32-和NO2-B.NO3-和SO32-C.和ClO3-D.PO43-和SO32- 试题答案 在线课程 【答案】B 【解析】 离子中所有原子都在同一平面上,则离子的空间构型为直线形、V形或平面三角形,根据中心原子的价层电子对数判断分子的空间构型,价层电子对=...
【解析】【答案】BF有三个o键,没有孤电子对,故价层电子对数为3,sp2杂化,VSEPR模型是平面三角形,空间结构为平面三角形;NH有四个键,没有孤电子对故价层电子对数为4,sp3杂化,VSEPR模型是正四面体,空间结构为正四面体;so三个o键,一个孤电子对,故价层电子对数为4,sp3杂化,VSEPR模型是正四面体,空间结构为三角锥...
解析 C 【解析】SO_3中S原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,A项正确;SO^(2-)_3中S原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体,B项正确;SO_2中S原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,C项错误;BF_3中B原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,D项正确。
答案解:A.根据VSEPR理论,SO3中δ键数是3,孤电子对数是0,为平面三角形,故A错误;B.BF3中B原子的价层电子对数为3,没有孤电子对,为平面三角形,故B错误;C.H3O+离子中价层电子对=3+1=4,所以其VSEPR模型为正四面体,该离子中含有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥型,故C正确;D.SO3...
A、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B、NF 3 分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H 3 O + 离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有...
A、二氧化硫分子中价层电子对=2+1=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，故A错误；B、NF 3 分子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该分子中含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，故B错误；C、H 3 O + 离子中价层电子对=3+1=4，所以其VSEPR模型为正四面体，该离子中含有...