【详解】SO3价层电子对数为,轨道杂化形式为sp2, VSEPR模型为平面三角形,由于孤对电子对数为0,分子构型为平面三角形; PO43−价层电子对数为,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为0,离子构型为正四面体形; NCl3价层电子对数为,轨道杂化形式为sp3,VSEPR模型为四面体形,由于孤对电子对数为1,...
【解析】1.【答案】平面三角形;O3、NO【解析】SO2分子中硫原子形成了2个0键,孤电子对数为 1/2(6-2*2)=1 ,所以,硫原子的价层电子对数为3,SO2的VSEPR模型为平面三角形,分子的立体结构为V形。SO2的原子总数为3,价电子总数为18,与其互为等电子体的分子是 O_3 ,离子是NO。故答案为:平面三角形; O_3...
【解析】【答案】BF有三个o键,没有孤电子对,故价层电子对数为3,sp2杂化,VSEPR模型是平面三角形,空间结构为平面三角形;NH有四个键,没有孤电子对故价层电子对数为4,sp3杂化,VSEPR模型是正四面体,空间结构为正四面体;so三个o键,一个孤电子对,故价层电子对数为4,sp3杂化,VSEPR模型是正四面体,空间结构为三角锥...
解析 C 【解析】SO_3中S原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,A项正确;SO^(2-)_3中S原子的价层电子对数为4,VSEPR模型为四面体,B项正确;SO_2中S原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,C项错误;BF_3中B原子的价层电子对数为3,VSEPR模型为平面三角形,D项正确。
B.NO2-价层电子对数=,VSEPR模型是平面三角形,立体构型为“V”形,故B不符合题意; C.ClO3-价层电子对数=,VSEPR模型是四面体形,立体构型为三角锥形,故C不符合题意。 D.ClO4-价层电子对数=,VSEPR模型是四面体形,立体构型为四面体形,故D符合题意; 综上所述,答案为D。反馈...
解:A.SO3的中心原子的价层电子对数为3+1/2(6-3*2)=3,其VSEPR模型为平面三角形,即,故A错误;B.羟基中O原子上有一个未成对电子,羟基的电子式为:,故B正确;C.硫离子的核内有16个质子,核外有18个电子,结构示意图为:,故C正确;D.原子核内有8个中子的碳原子的质量数为14,碳原子表示为:(\;)_6^(14...
回答下列问题:(1) SO_2 分子的VSEPR模型名称是平面三角形。(2)N、O、P三种元素第一电离能由大到小的顺序是N0P (3)气态氢化物氨(NH3)和膦(PH3)的键角较大的是NH3(填化学式),原因是电负性NP,NH3中成键电子对更靠近中心原子,成键电子对间排斥力较大,故键角较大(4)晶胞有两个基本要素:①原子坐标参数...
【解析】 答案: 孤电子对 中心原子的价层电子 V SEPR 空间立体构 数 对数 模型 型 SO 平面三角 1 3 V形 2 形 BC 平面三角 0 3 平面三角形 形 CCL 正四面体 0 4 正四面体形 4 形 SO2中,0键电子对数为2,孤电子对个数 =1/2*(6-2*2)= 1,价层电子对数为=2+1=3,为sp2杂化,VSEPR模型 为四...
(2) CO中价层电子对个数n= 3+ (4+2-3×2) =3,含孤电子对数为0,中心原子采用sp2杂化,所以该分子为平面三角形,故答案为:平面三角形,sp2;(3) SO中价层电子对个数n= 3+ (6+2-3×2) =4,含孤电子对数为1,中心原子采用sp3杂化,所以该分子为三角锥形, VSEPR模型为正四面体,故答案为:三角锥形,sp3...
[答案] B[解析] SO中的价层电子对数为4,且含一对孤电子对,所以其VSEPR模型为四面体结构,而SO立体构型为三角锥形,A项错误;ClO4中价层电子对数为4,不含孤电子对,所以其VSEPR模型与其立体构型一致,B项正确;NO2的价层电子对数为3,其中含有一对孤电子对,其VSEPR模型与其立体构型不一致,C项错误;ClO3的价层电子...