I2 和 S2O32- 间发生的是一个速率快、定量进行的反应。 因强酸促进 S2O32- 分解,强碱液中 I2 发生歧化反应,所以该反应需在近中性条件下进行。 (1)
S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式:2S203^-2→S4O6^-2 +2e^- 答案 离子方程式最重要的一点是什么?对,就是要遵循电荷守恒,你把方程式左边的电荷数计算出来,那她必然等于方程式右边的电荷总数.你懂了吗?相关推荐 1S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子...
百度试题 题目I2和S2O32-反应后,可生成I-,这说明( ) A. I-是还原剂 B. S2O32-的氧化能力比I2强 C. I2的氧化能力比S2O32-强 D. I-是氧化剂 相关知识点: 试题来源: 解析 A.I-是还原剂 反馈 收藏
我认为有两点影响,一是S2O32-与碘反应,对鉴别SO32-有干扰,二是S2O32-与H+反应,生成S和SO2,SO2再和I2反应.但答案上只写了第二点,不知有第一点吗? 相关知识点: 试题来源: 解析第一点是有的.在酸性介质中:φ(H2SO3,S2O3--) > φ(SO4--,H2SO3) ...
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S2O3 2-离子与I2反应生成S4O6 2- 和I- 氧化作用的离子式：2S203^-2→S4O6^-2 +2e^- 建议你把方程式写全就能明白了 :2S203^-2+I2=S4O6^-2 +2I^- 而S2o3→s4o6说的是原子守恒, 其实这是在2个S之间形成了一个共用电子对,有点象是乙烷的结构.ggd_123说得没错,离子方程式最重要...
可以这样 2S2O3(2-)+I2=S4O6(2-)+2I-
这个硫有三个个价态，4个硫1个是+4，2个是0价，还有一个+6价，2个电子是给碘的，因为方程的右边是2个碘离子，都是-1价的 ；我觉得这个方程蛮纠结的，本来想配-2的，但是觉得不大hui共同存在+6 和-2
I 2 --> 2I - 电子是2e-
S2O32-,H+,I2共存时,S2O32-先和H+还是先和I2反应? 它会和i2反应,试想,i2能把铁氧化为2价,足见它的氧化能力,而硫代硫酸根有较强的还原性。 578玩-魔玉永恒公益服-猎魔战纪-新服入口-1比5000 魔玉永恒公益服,同版猎魔战纪,无GM,开启无限元宝入口,更多福利上线就有,每日新区开放,地图狂爆元宝...