d轨道主要是花瓣形,s轨道是球形的,p轨道是哑铃形,所有的s,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。 d轨道主要是花瓣形,s轨道是球形的,p轨道是哑铃形,所有的s,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。 电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主...
解析 设键轴方向为z轴, 原子轨道s与s,s与pz,pz与pz组合,得到的分子轨道是圆柱对称的,称为s轨道; 原子轨道px与px,py与py组合,得到的分子轨道通过键轴有一个节面,这种分子轨道称为p轨道; 原子轨道dx2-y2与dx2-y2,dxy与dxy组合,得到的分子轨道通过键轴有两个节面,这种分子轨道称为d轨道;...
s轨道能容下两个电子,只有一个电子时就是未成对。 p轨道能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。 d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。 电子对为位于同一分子轨道的一对电子。 根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数,若...
解析 严格说来不能说轨道,应说是亚层 只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子 p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子 d亚层是角量子数为3的轨道,能容纳五对自选相反的电子 往下f,g亚层以此类推,容纳2L+1个电子 结果一 题目 s,...
在化学中,s、p、d轨道的理解对于了解原子的电子状态和分子的化学性质非常重要。s轨道是球形的,容纳最多两个电子,通常参与分子中的化学键形成。p轨道是由两个扁球形边缘组成,沿着原子核周围的三个方向。d轨道的形状更为复杂,由五个球形构成。在分子中,p和d轨道可以形成共价键和配合物,对化学反应和物理性质有重要...
比如第一个电子层只有一个能级，这个能级就是s轨道。第二个电子层只有两个能级，这两个能级分别就是s轨道的和p轨道。第三个电子层有三个能级，这三个能级分别就是s，p，d轨道。剩下的电子层，以此类推就行。但是一定要注意，第二个电子层有两个能级，并不是说只有s和p两个原子轨道。除了s轨道，其他轨道都...
轨道数目:一个 电子数目:两个 字母意思:s 指 Sharp ,锐系光谱原子轨道:p轨道 形状:双哑铃形或吊钟形 轨道数目:三个 电子数目:六个 字母意思:p 指 Principal ,主系光谱原子轨道:d轨道 形状:四哑铃形或吊钟形 轨道数目:五个 电子数目:十个 字母意思:d 指 Diffused ,漫系光谱原子轨道:f轨道 形状:六哑铃...
严格说来不能说轨道,应说是亚层 只有指明电子层数时才说轨道,如1s 2p 轨道 s亚层是角量子数L为1的轨道,能容纳一对自选相反的电子 p亚层是角量子数为2的轨道,能容纳三对自选相反的电子 d亚层是角量子数为3的轨道,能容纳五对自选相反的电子 往下f,g亚层以此类推,容纳2L+1个电子 解析看不懂?免费查看...
轨道杂化理论有两部分,一是轨道,二是杂化,理解杂化之前,先理解轨道,理解了轨道,杂化就好理解了。 轨道指的是围绕着原子运动的电子运行的轨道,更准确地说是电子出现在外空间某个地方的概率,有s、p、d、f、g、h等,再往后的轨道属于我未知的领域。 每个轨道上,最多能够容纳两个电子,运动方向相反(修正,此处应该为...
-|||-原子轨道的径向分布图主要是指D(r)-r图,D(r)-|||-它的物理意义是指离核距离为r的薄球壳层体积-|||-中,电子出现的几率大小,与主量子图有关,以n-|||-r-|||-3p-|||-=3为例的s,p,d轨道示意图如下-|||-主量子数相同时,波函数的峰数为n-1,即3s有3-|||-个峰,3p有2个峰,3d只有...