s轨道能容下两个电子,只有一个电子时就是未成对。 p轨道能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。 d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。 电子对为位于同一分子轨道的一对电子。 根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数,若电子要留在同一分子轨道中(...
能层划分:电子轨道按能层(K、L、M、N…)分层,能层号越大,能量越高。例如,K层(n=1)能量最低,N层(n=4)能量高于M层(n=3)。 能级顺序:同一能层内,能级能量顺序为s<p<d<f。例如,M层(n=3)中,3s<3p<3d。二、能级交错现象不同能层的能级间存在能量交错。例如:4s能级...
spdf轨道排布规律是:1、泡利不相容原理:每个轨道最多只能容纳两个电子,且自旋相反配对。2、能量最低原理:电子尽可能占据能量最低的轨道。3、Hund规则:简并轨道(能级相同的轨道)只有被电子逐一自旋平行地占据后,才能容纳第二个电子。Is-|||-2s-|||-2p-|||-3s-|||-3p-|||-3d-|||-4s-|||-4p-|||...
例如，第24号元素铬，其核外电子总数为24。接着，根据泡利不相容原理，将这些电子从能量最低的1s亚层开始，按照能量递增的顺序进行排布。每个亚层的电子容纳量有限：s亚层最多容纳2个电子，p亚层最多容纳6个电子，d亚层最多容纳10个电子，f亚层最多容纳14个电子。只有当低能级的亚层完全填满后，...
1. 在电子层的能量大小比较中，s轨道的能量最低，其次是p，然后是d，最后是f。这一顺序是根据核外电子的排布规律得出的，即最靠近核心的电子层能量最低。2. 当s轨道和p轨道发生杂化时，它们位于同一电子层。在这种情况下，s轨道的能量低于p轨道。因此，杂化轨道中p轨道的成分越多，杂化轨道的能量...
但是电子的自旋是±1/2,所以,在s轨道上可以容纳2个电子,即一个自旋为+1/2的电子和自旋为-1/2的电子.P轨道的自旋角动量为1,其量子数为 -1,0,+1,再考虑每个轨道量子数上又有±1/2的自选量子数,所以p轨道能容纳6个电子,以此类推,d轨道能容纳10个电子,f轨道能容纳14个电子,总的容纳的电子数为2+6+...
原子中单电子的空间运动状态是用原子轨道来描述的,而原子轨道实际上是用函数来表示的。量子力学中轨道的含义已与玻尔轨道的含义完全不同,它既不是圆周轨道,也不是其他经典意义下的固定轨迹。 原子轨道的类型不同,其形状也随之不同,分别用s、p、d、f表示不同类型的原子轨道。下面我们利用虚拟仿真技术,一起来观察一...
原子轨道的形状、数目及能量关系(1)轨道形状s电子的原子轨道呈球形对称p电子的原子轨道呈哑铃形(2)s、p、d、f能级上原子轨道数目依次为1、3、5、7,其中npx、npy、npz三个原子轨道在三维空间相互垂直,各能级的原子轨道半径随能层数(n)的增大而增大。(3)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低:nsnpndnf②形状...
因为s轨道更贴近原子核呀，处于这个位置的电子的势能自然比远离原子核的轨道低，即能量比p轨道的电子低...
p轨道在n≥2时出现 ,有3个等价轨道 。d轨道在n≥3时出现 ,存在5个等价轨道 。原子轨道的能量不仅取决于主量子数 ,还与角量子数有关 。例如3d轨道能量高于4s轨道 ,这是能级交错现象 。不同原子轨道重叠可形成化学键 ,影响分子结构 。s - s轨道重叠形成σ键 ,电子云沿键轴方向呈轴对称分布 。s - p轨道...