d轨道 与s和p轨道不同,d轨道的形状更复杂,通常由五个球形构成。每个d轨道可以容纳8个电子。d轨道随着原子核电荷数和所占据的主量子数的增加而减小,能量随着主量子数的增加而增加。 在d轨道中,第二个能级n=2存在一个轨道,称为2d轨道;第三个能级n=3存在五个轨道,分别称为3d轨道,以此类推。在分子中,d轨道...
s轨道能容下两个电子,只有一个电子时就是未成对。 p轨道能容下6个电子,但排电子时是先排三个,再以此排这三个的成对电子,所以有4个电子时就是两个未成对。 d轨道能容下10个电子,也是先排5个,再排5个。 电子对为位于同一分子轨道的一对电子。 根据泡利不相容原理、一原子中的电子不能有同一量子数,若...
1. 在电子层的能量大小比较中，s轨道的能量最低，其次是p，然后是d，最后是f。这一顺序是根据核外电子的排布规律得出的，即最靠近核心的电子层能量最低。2. 当s轨道和p轨道发生杂化时，它们位于同一电子层。在这种情况下，s轨道的能量低于p轨道。因此，杂化轨道中p轨道的成分越多，杂化轨道的能量...
除了s轨道，其他轨道都自带拷贝功能（严格来说是空间取向）。s轨道是球型，这种轨道不会复制自己，所以是单独存在的。p轨道的形状是哑铃型，这种轨道自带三倍拷贝功能，d轨道都是三个d轨道一起出现的。d轨道自带五倍拷贝功能，d轨道都是五个一起出现。spdf轨道的拷贝倍数按照1，3，5，7等奇数形式计算。其实所谓...
1.杂化轨道理论的基本要点 杂化轨道理论从电子具有波动性、波可以叠加的观点出发,认为一个原子和其他原子形成分子时,中心原子所用的原子轨道(即波函数)不是原来纯粹的 s 轨道或 p 轨道,而是若干不同类型、能量相近的原子轨道经叠加混杂、重新分配轨道的能量和调整空间伸展方向,组成了同等数目的能量完全相同的新的原子...
区别在于：内层电子排布用不用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示。电子的排布遵循以下规则：构筑原理：整个体系的能量越低越好。一般来说，新填入的电子都是填在能量最低的空轨道上的。洪德规则：电子尽可能的占据不同轨道，自旋方向相同。泡利不相容原理：在同一体系中，没有两个电子的四个量子数...
d轨道主要是花瓣形,s轨道是球形的,p轨道是哑铃形,所有的s,p,d轨道形状基本一样,就是大小的区别。 电子在核外运行的轨道由薛定谔方程计算得知,根据该方程,电子的运行轨道由三个常数n、l、m确定,其中n称为主量子数,可以认为是主层数。 它确定核外电子有几层,取值为1到n的正整数,根据目前发现的所有元素,n最...
首先,能层可以分为能级,K中有s能级,L中有s、p能级等等s能级可容纳2个自旋方向相反的电子,p能级为6个,d能级为10个,以以此类推,是奇数的两倍不同能级代表不同能量的轨道,这就是划分能级的依据 基态原子的电子排布总是先排能量低的轨道,再排能量高的轨道. APP内打开 结果2 举报 s p d 表示的是角量子数,...
每个能级上电子轨道数量不同，每个电子轨道上可以容纳两个电子。s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d有...
离核近的电子受到其他电子的库伦排斥更大，对能量的修正大，所以多电子原子中，p轨道能量大于s轨道能量...