在这个方程式中,硅烷(SiH4)与水(H2O)发生反应,生成了硅酸(Si(OH)4)和氢离子(H+)。 2. 硅烷的电离反应性质 (1)硅烷的电离反应是一个酸碱中的酸性反应,产生的氢离子使溶液呈酸性。 (2)硅烷的电离反应是一个放热反应,即在反应过程中产生的硅酸和氢离子释放出能量。
具体来说,SiH4和PH3都是共价化合物,它们的熔沸点主要由分子间作用力决定。由于它们都不含有N、F、O等高电负性元素,因此不形成氢键。在这种情况下,分子间作用力主要取决于范德华力。PH3的分子量大于SiH4,导致PH3分子间的范德华力更强,从而使其具有更高的沸点。根据结构相似时相对分子质量越大则沸点越高的原则,...
解析 甲硅烷或四氢化硅,硅在SiH4中为+4价,磷化氢或膦,P-3价 分析总结。 甲硅烷或四氢化硅硅在sih4中为4价磷化氢或膦p3价结果一 题目 SIH4,PH3读做什么 答案 甲硅烷或四氢化硅,硅在SiH4中为+4价,磷化氢或膦,P-3价相关推荐 1SIH4,PH3读做什么 ...
1. CH4（甲烷）是由一个碳原子和四个氢原子组成的化合物，其中只存在碳与氢之间的共价键。2. SiH4（硅烷）也是由一个硅原子和四个氢原子组成，其化学键同样是硅与氢之间的共价键。3. NH3（氨）由一个氮原子和三个氢原子组成，其分子中存在氮与氢之间的共价键。4. PH3（磷化氢）由一个磷原子...
是硅烷 反应方程式 Si+2H2=高温=SiH4(无色气体)硅烷在空气中易自燃，反应方程式为：SiH4+2O2=点燃=SiO2+2H2O
PH3较强，化合物稳定性与化合物原子间结合的强度有关，可通过原子间电负性大小来考察，SiH4与PH3中H电负性相同，比较Si与P的电负性，P大，所以PH3较稳定
首先，他们都是共价化合物，熔沸点由分子间作用力决定 其次，它们都不含有N、F、O等高电负性元素，所以不含氢键。然后，它们的分子间作用力，唯一的取决于范德华力。因为PH3的分子量大，范德华力强，所以PH3沸点高 结论：PH3 ＞ SiH4
百度试题 结果1 题目SiH4自燃和PH3燃烧的化学方程式 相关知识点: 试题来源: 解析 SiH4+2O2=SiO2+2H20 4PH3+502=2P205+6H20 分析总结。 sih4自燃和ph3燃烧的化学方程式反馈 收藏
它们常温常压下都是气体，性质和NH3,CH4相似，但是PH3和SiH4都更加不稳定，在空气中都会自燃。
PH3、SiH4、HCN和OF2的杂化轨道类型分别是 、 、 、 ,几何构型分别是 、 、 、 。相关知识点: 试题来源: 解析 PH3、SiH4、HCN和OF2的杂化轨道类型分别是 不等性sp3、 等性sp3、 sp、不等性sp3 ,几何构型分别是三角锥形、正四面体形、直线型、V型 。