由于Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱. (3)可燃性即还原性,还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl非金属性依次增强,其氢化物的还原性依次减弱,PH3能自燃,我们熟知的鬼火就是PH3的自燃现象,SiH4比PH3还易自燃,其燃烧方程式为:SiH4+2...
(4)PH3+4Cl2===PCl5+3HCl [解析] (1)Si、P、S、Cl为同周期由左到右排列的四种元素,非金属性渐强,所以气态氢化物的稳定性渐强。 (2)在气态氢化物中,Si、P、S、Cl均为负价,有还原性。由于原子的得电子能力渐强,所以负价失电子能力渐弱,即还原性渐弱。事实上H2S是强还原剂,而 HCl还原性较弱。 (...
解答解:A.非金属性:Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl,故A错误; B.非金属性:F>Cl>Br>I,氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B正确; C.非金属性:F>Cl>S>P,氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl<HF,故C错误; D.非金属性:F>N>P>As,氢化物稳定性:HF>NH3>PH3>AsH3,故D错误. ...
A.非金属性Cl>S>P>Si,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HCl、H2S、PH3、SiH4,故A错误; B.非金属性F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HF、HCl、HBr、HI,故B正确; C.非金属性F>Cl>S>Se,所以氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se,故C错误; D.非金属性F>N>P>As,所以氢化物的稳定性HF>NH3>PH3>AsH3,...
得电子能力（即电负性）Si<P<S<Cl，所以键能Si-H<P-H<H-S<H-Cl，所以稳定性SiH4<PH3<H2S<HCl（共价分子稳定性由键能决定）。得
〔4〕PH3+4Cl2===PCl5+3HCl [解析] 〔1〕Si、P、S、Cl为同周期由左到右排列的四种元素,非金属性渐强,所以气态氢化物的稳性渐强。 〔2〕在气态氢化物中,Si、P、S、Cl均为负价,有复原性。由于原子的得电子能力渐强,所以负价失电子能力渐弱,即复原性渐弱。事实上H2S是强复原剂,而 HCl复原性较弱。 〔...
(1)答案:SiH4<PH3<H2S<HCl 解析:Si、P、S、Cl同为第三周期元素,排列顺序依次由左向右,则其非金属性逐渐增强,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强. (2)答案:SiH4>PH3>H2S>HCl 解析:4种氢化物中,Si、P、S、Cl皆显负价,都有一定的还原性.由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力...
HCl、PH3、H2S、SiH4 C. H2O、H2S、HCl、HBr D. HF、H2O、NH3、CH4 答案 D【分析】元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,同周期元素非金属性依次增强,同主族元素非金属性依次减弱,据此解答.相关推荐 1下列氢化物中,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A. HI、HBr、HCl、HF B. HCl、PH3、H2S、...
可是Si元素的电负性为1.90,H元素的电负性为2.20,照这样看硅元素应该显+4价才对,这是怎么回事啊?打错,不好意思,应该是“课本上说:SiH4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价” 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 书上是错误的,也不能说错.因为它把...
下列各组气态氢化物中,按稳定性顺序排列正确的是 A.SiH4> PH3>H2S>HCl B.HF>HCl>HBr>HI C.NH3>PH3>AsH3>HF D.PH3>AsH3> H2S>HCl 查看答案和解析>> 科目:高中化学 来源:2013届浙江省高一下学期第二次阶段性测试化学试卷 题型:选择题 下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是 A、HI HC...