(4)PH3+4Cl2===PCl5+3HCl [解析] (1)Si、P、S、Cl为同周期由左到右排列的四种元素,非金属性渐强,所以气态氢化物的稳定性渐强。 (2)在气态氢化物中,Si、P、S、Cl均为负价,有还原性。由于原子的得电子能力渐强,所以负价失电子能力渐弱,即还原性渐弱。事实上H2S是强还原剂,而 HCl还原性较弱。 (...
(1)答案:SiH4<PH3<H2S<HCl 解析:Si、P、S、Cl同为第三周期元素,排列顺序依次由左向右,则其非金属性逐渐增强,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强. (2)答案:SiH4>PH3>H2S>HCl 解析:4种氢化物中,Si、P、S、Cl皆显负价,都有一定的还原性.由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力...
(2)4种氢化物中,Si、P、S、Cl皆显负价,都有一定的还原性。由于Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱。 (3)可燃性即还原性,还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl非金属性依次增强,其氢化物的还原性依次减弱,PH3能自燃,我们熟知的...
答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 答案:(1)SiH4<PH3<H2S<HCl (2)SiH4>PH3>H2S>HCl (3)HCl SiH4 有白烟生成 (4)PH3+4Cl23HCl+PCl5(写分步反应方程式亦可) 解析:(1)Si、P、S、Cl同为第三周期元素,排列顺序依次... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
HCl、PH3、H2S、SiH4 C. H2O、H2S、HCl、HBr D. HF、H2O、NH3、CH4 答案 D【分析】元素非金属性越强,气态氢化物稳定性越强,同周期元素非金属性依次增强,同主族元素非金属性依次减弱,据此解答.相关推荐 1下列氢化物中,按稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A. HI、HBr、HCl、HF B. HCl、PH3、H2S、...
下列各组氢化物稳定性由强到弱的是A. SiH4、PH3、H2S、HClB. HF、HCl、HBr、HIC. CH4、SiH4、H2S、HCl D. NH3、PH3、AsH
百度试题 结果1 题目2.SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性顺序如何?为什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 答案 上述4种氢化物的稳定性顺序是HClH2S PH,SiH4 非金属性越强,氢化物越稳定。 反馈 收藏
解答解:A.非金属性:Cl>S>P>Si,氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl,故A错误; B.非金属性:F>Cl>Br>I,氢化物稳定性:HF>HCl>HBr>HI,故B正确; C.非金属性:F>Cl>S>P,氢化物稳定性:PH3<H2S<HCl<HF,故C错误; D.非金属性:F>N>P>As,氢化物稳定性:HF>NH3>PH3>AsH3,故D错误. ...
得电子能力（即电负性）Si<P<S<Cl，所以键能Si-H<P-H<H-S<H-Cl，所以稳定性SiH4<PH3<H2S<HCl（共价分子稳定性由键能决定）。得
A.非金属性Cl>S>P>Si,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HCl、H2S、PH3、SiH4,故A错误; B.非金属性F>Cl>Br>I,所以氢化物的稳定性强弱顺序是HF、HCl、HBr、HI,故B正确; C.非金属性F>Cl>S>Se,所以氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>H2Se,故C错误; D.非金属性F>N>P>As,所以氢化物的稳定性HF>NH3>PH3>AsH3,...