(4)PH3+4Cl2===PCl5+3HCl [解析] (1)Si、P、S、Cl为同周期由左到右排列的四种元素,非金属性渐强,所以气态氢化物的稳定性渐强。 (2)在气态氢化物中,Si、P、S、Cl均为负价,有还原性。由于原子的得电子能力渐强,所以负价失电子能力渐弱,即还原性渐弱。事实上H2S是强还原剂,而 HCl还原性较弱。 (...
有四种气态氢化物:SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列问题:(1)稳定性顺序: 。(2)还原性顺序: 。(3)不能在空气中燃烧的是 。在空气中最可能自燃的是 ,自燃时除燃烧发光之外,还可能看到的现象是 。(4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式:。解析 (1)Si、P、S、Cl为第3周期元素,其非金属性逐渐增强,对应气态...
(1)答案:SiH4<PH3<H2S<HCl 解析:Si、P、S、Cl同为第三周期元素,排列顺序依次由左向右,则其非金属性逐渐增强,对应气态氢化物的稳定性逐渐增强. (2)答案:SiH4>PH3>H2S>HCl 解析:4种氢化物中,Si、P、S、Cl皆显负价,都有一定的还原性.由于Si、P、S、Cl得电子的能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力...
(2)4种氢化物中,Si、P、S、Cl皆显负价,都有一定的还原性。由于Si、P、S、Cl得电子能力逐渐增强,所以其负价离子失电子的能力逐渐减弱,即SiH4、PH3、H2S、HCl还原性逐渐减弱。 (3)可燃性即还原性,还原性越强则越易燃烧。Si、P、S、Cl非金属性依次增强,其氢化物的还原性依次减弱,PH3能自燃,我们熟知的...
有4 种气态氢化物 SiH4、PH3、H2S、HCl,回答下列问题: 稳定性由强到弱的顺序为 。 还原性逐渐增强的顺序为 。 不能在空气中燃烧的是 。在空气中最可能自燃的是 ,自燃时除燃烧发光外,还可能看到的现象是 。 试写出 PH3 与过量 Cl2 反应的化学...
百度试题 结果1 题目2.SiH4、PH3、H2S、HCl的稳定性顺序如何?为什么 相关知识点: 试题来源: 解析 答案上述4种氢化物的稳定性顺序是 HClH_2SPH_3SiH_4O非金属性越强,氢化物越稳定。反馈 收藏
打错,不好意思,应该是“课本上说:SiH4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-2,-1价” 答案 书上是错误的,也不能说错.因为它把所有非金属氢化物中氢化合价定义为+1,这是它的理由.事实上SiH4中氢显负电性.相关推荐 1关于SiH4课本上说:SiSi4,PH3,H2S,HCl,中的Si,P,S,Cl分别显-4,-3,-...
有4种气态氢化物:SiH4.PH3.H2S.HCl.回答下列各问题: (1)稳定性顺序 . (2)还原性顺序 . (3)不能在空气中燃烧的是 .在空气中最可能自燃的是 .自燃时除燃烧发光之外.还可能看到的现象是 . (4)试写出PH3与过量Cl2反应的化学方程式: .
下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( ) A. SiH4、PH3、H2S、HCl B. HF、HCl、HBr、HI C. H2Se、H2S、HCl、HF D
解答 解:Si、P、S、Cl的最低价分别为-4价、-3价、-2价、-1价,则氢化物的化学式分别为SiH4、PH3、H2S、HCl,非金属性Si<P<S<Cl,稳定性依次为SiH4<PH3<H2S<HCl,可以从非金属与氢气化合反应,生成气态氢化物的难易程度,或者气态氢化物的热稳定性,或者非金属之间的置换反应,推测非金属之间的活泼程度Si、P、...