马上预约 扫码拨打 17910算24点 金老师 08-11 07:48 学在行还记得小时候,小伙伴们围在一起,手里拿着扑克牌,兴致勃勃地玩“24点”游戏。每个人都想要成为“算24点”的高手,用最快的速度找到解题方法,让对手们惊叹不已。但其实,我们真的掌握了“24点”的秘密吗? “24点”游戏规则很简单:随机抽取四张扑克...
饮用水的pH值在10以上是不可以饮用的哦。正常来说,饮用水的pH值应该在6.5到8.5之间,这个范围内的水才是安全的。如果pH值超过10,那水就属于强碱性了,长期饮用这样的水可能会对身体造成不良影响,比如影响消化系统的正常功能等。至于pH值超过100,这几乎是不可能的情况,因为水的pH值是有范围的,一般在0到14之间。...
百度试题 结果1 题目179、 [H+]=1.0*10-11mol/L 的溶液中,PH为( C ) A.1 B.3 C.11 D.13 E.2 相关知识点: 试题来源: 解析 C ( ) 24:0:45 反馈 收藏
解答:(1)25℃时纯水中c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L,Kw=c(H+).c(OH-)=10-14,当温度升高到100℃,纯水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L,Kw=c(H+).c(OH-)=10-12; 故答案为:10-14,10-12; (2)将pH=8的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-4mol/L,pH=5的稀盐酸中c(H+)=10-5mol/L,设氢氧化...
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pH=8的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-6mol/L,pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=1×10-4mol/L,混合后c(OH-)= 10−6+10−4 2mol/L≈ 10−4 2mol/L,则溶液中的c(H+)= Kw c(OH−)= 10−14 10−4 2mol/L=2.0×10-10mol/L,所以PH=10-lg2=9.7,故选D. 两种碱溶液混合,先计算出混合后...
解答: 解:(1)此温度下将pH=12的NaOH溶液中c(OH-)= 1.0×10-12 1×10-12mol/L=1mol/L,pH=1的H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L,若所得混合溶液的pH=10,则反应后的溶液的c(OH-)= 1.0×10-12 1×10-10mol/L=0.01(mol/L),则混合液中氢氧根离子浓度为:c(OH-)= 1mol/L×V1-0.1mol/L×V2 V...
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已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中,滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中,不正确的是 A.pH=9时,c(A-)=c(HA) B.x=0时,1 C.HA的电离平衡常数ka=10-5 D.x=10时,c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L...
来自以配制1升PH为360问答10.0的NH3-NH4CL缓冲溶液为例说明如下:pH=10.0的溶液中OH-浓度为1*10^-4,Kb=C(NH4+)C(OH-)/C(NH3·H2O)=1.79*10^-5额病验果类容,NH4Cl为强消电解质,抑制了氨水电离护以财王企,所以可型腔以忽略弱电解质氨水的电离,又氨水浓度较大,故可忽略NH4Cl水解(这就是缓冲溶液的配碧...