【题目】某温度(t℃)时,测得0.01 molL-1的NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的离子积Kw=___;在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合。 (1)若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=___; (2)若所得混合液为中性,且a+b=12,则Va:Vb=___; (3)若所得混合液的pH=10,且a=...
解答 解:(1)某温度时,测得0.01mol•L-1的NaOH 溶液pH=11,该溶液中NaOH是强电解质,在水溶液中完全电离,根据氢氧根离子守恒得c(NaOH)=c(OH-)=0.01mol/L,该溶液中c(H+)=10-11mol/L,水的离子积(KW)=c(OH-).c(H+)=0.01×10-11=10-13,故答案为:10-13;(2)该溶液中只有水电离出氢离子,所以...
;在pH=2的稀硫酸中,c(OH-)=___;若升高温度,会使KW数值___(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+.若分别改变下列条件:①加水稀释 ②加热 ③加少量固体醋酸钠,其中能使醋酸电离程度增大的是___,能使溶液pH增大的是___.(填序号)...
某温度下水的离子积Kw=10-13,在此温度下,将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合,下列说法正确的是( )A. 若所得混合液为中性,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:1B. 若所得混合液pH=7,且a+b=12,则Va:Vb=100:1C. 若所得混合液的pH=10,且a=12,b=2,则Va:Vb=1:9D. 若所得混合液的pH=...
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10-14 10-2=10-12mol/L,水的电离是吸热过程,加热促进电离,若升高温度,会使KW数值增大;故答案为:1×10-12mol/L;增大;(2)醋酸存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-,电离过程为吸热过程,加热、加水稀释、加入碱性物质均能使电离平衡向右移动,醋酸电离程度增大的是:①加水稀释;②加热;能使溶液pH增大,氢离子浓度...